Question

如圖是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之  后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V（ml）間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（ ）

A．A是鹽酸，B是NaOH，且C（B）=2C（A）
B．原混合液中，C（Al³⁺）：C（Mg²⁺）：C（Cl^-）=1：1：5
C．A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
D．從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

【答案】分析：A、氯化鎂和氯化鋁與鹽酸不反應(yīng)，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鋁反應(yīng)，結(jié)合圖片分析確定正誤．
B、根據(jù)第一次沉淀最大到最小需要的氫氧化鈉的量計(jì)算鋁離子的物質(zhì)的量，根據(jù)需要?dú)溲趸�鈉總的物質(zhì)的量計(jì)算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量．
C、根據(jù)鋁元素守恒計(jì)算氫氧化鈉與鹽酸濃度的關(guān)系．
D、根據(jù)沉淀的量未發(fā)生變化確定反應(yīng)實(shí)質(zhì)，從而確定離子方程式．
解答：解：A、根據(jù)加入前6 mL試劑時(shí)，先有沉淀生成而后溶解，所以，試劑A是NaOH，則B是鹽酸，故A錯(cuò)誤．
B、從加入5 mL A生成沉淀最多，再繼續(xù)加1 mL A沉淀量減少到最小值，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）=n〔Al（OH）₃〕=（1×6×10^-3） mol；
由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3） mol；溶液中陰陽離子所帶電荷相等得，n（Cl^-）=（5×10^-3×6）mol，即溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）=1：1：5，故B正確．
C、又由圖可知，5→6（1 mL）、9→11（2 mL）分別是溶解Al（OH）₃和使AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀消耗的NaOH和HCl．根據(jù)鋁元素守恒：
NaOH-Al（OH）₃-AlO₂^--H⁺
1     1        1     1
由此可以推出：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故C正確．
D、由6mL和9mL對(duì)應(yīng)液體中沉淀量相等，可以推知此時(shí)僅僅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，即H⁺+OH^-=H₂O，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)，難度較大，能正確分析圖象中轉(zhuǎn)折線發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．