(8分)
如圖所示，是原電池的裝置圖(為電流表)。請回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                    ；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將      (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
（2）若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為         ，B(正極)極材料為       ，溶液C為             。
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，負極上發(fā)生的電極反式為                       。
（1）2H++2e-==H2↑；升高
（2）Cu  石墨（合理即可）   FeCl3溶液；
（3）Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O.

試題分析：（1）鐵作負極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-==H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，pH升高；
（2）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可。溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；
（3）若C為NaOH溶液，A電極材料為Al，B電極材料為Mg，則Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Al作負極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、資源利用率高、對環(huán)境無污染等特點而被人們重視，以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正、負極反應(yīng)式如下：
正極6O2+24H++24e-
催化劑
.
12H20
負極C6H12O6+6H2O-24e-
催化劑
.
6CO2↑+24H+
則下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件
B．葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原
C．該電池的電解質(zhì)溶液是強酸性溶液，如濃硫酸等
D．該電池的總反應(yīng)式為C6H1206+602
催化劑
.
6C02+6H20

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z和M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（　　）
A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

（1）請回答圖中甲池是______裝置，其中OH－移向________極（填“CH3OH”或“O2”）
（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式_________。
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為_________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____________。
（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為____________。
（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時，乙池的pH是________（若此時乙池中溶液的體積為500mL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是_______（填序號）.
A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)
A．鋅錳干電池是二次電池
B．鋁片、鋅片、導(dǎo)線和高橙組成的水果電池,負極是鋅片
C．鋰電池的電解質(zhì)可選擇KOH溶液
D．氫氧燃料電池工作時O2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（l1分）物質(zhì)A-E都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，其中E是藍色溶液。

（1）在以上反應(yīng)中（用序號填空），屬于氧化還原反應(yīng)的是____________，屬于離子反應(yīng)的是____________。
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：____________________________________________。
（3）反應(yīng)⑦的速率如上圖，其原因可能是________________________________。
（4）從上述框圖中選取電極材料和電解質(zhì)溶液組成原電池，其中正極材料是________________________。負極反應(yīng)為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是
A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B．粗銅精煉時，電解液中的c(Cu2＋)保持不變
C．配制溶液時俯視容量瓶刻度線定容會使溶液濃度偏高
D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S
有關(guān)上述兩種電池說法正確的是
A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移
B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．理論上兩種電池的比能量相同
D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電。請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：

（1）各裝置名稱是：A池________，B池______，C池________。
（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①_____________，③___________，⑤_____________。
（3）當(dāng)電路上有2 mol電子流過時，①極上質(zhì)量變化______g，⑥極上質(zhì)量變化______g。
（4）反應(yīng)進行一段時間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是________。

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