普羅加比對(duì)癱癇、痙攣和運(yùn)動(dòng)失調(diào)均有良好的治療效果,其結(jié)構(gòu)如下圖所示,有關(guān)普羅加比的說法正確的是
A.該分子在1H核磁共振譜中有12個(gè)峰
B.久置在空氣中的普羅加比會(huì)因氧化而變質(zhì)
C.1 mol普羅加比最多可與3 mol NaOH反應(yīng)
D.一定條件下,1mol普羅加比最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B
【解析】
試題分析:A、根據(jù)普羅加比的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,該分子含有9種位置的H原子,所以該分子在1H核磁共振譜中有9個(gè)峰,錯(cuò)誤;B、普羅加比含有酚羥基,在常溫時(shí)已被空氣中的氧氣氧化,所以久置在空氣中的普羅加比會(huì)因氧化而變質(zhì),正確;C、F、Cl原子與NaOH發(fā)生水解反應(yīng),NH2能與NaOH反應(yīng),酚羥基能與NaOH反應(yīng),所以1 mol普羅加比最多可與4 mol NaOH反應(yīng),錯(cuò)誤;D、普羅加比含有2個(gè)苯環(huán)和1個(gè)C=N,所以一定條件下,1mol普羅加比最多能與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng),錯(cuò)誤。
考點(diǎn):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省第二學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是
A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D.pH試紙顯示醋酸的pH為2~3
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下:
⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為 。
⑵通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
Ⅳ.加入指示劑,用c mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定選用的指示劑是 (選填字母),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。
a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是 ,如無此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水。在廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 。
②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。
處理該廠廢水最合適的工藝條件為 (選填字母)。
a.調(diào)節(jié)pH=9 b.調(diào)節(jié)pH=10 c.反應(yīng)時(shí)間30 min d.反應(yīng)時(shí)間120 min
③若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1,溶液中c(Ca2+)= mol·L-1。
(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A.HClO的電子式: B.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖:
C.丙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2COH D.碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省淮安市高三5月信息卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(15分)化合物fingolimod的鹽酸鹽是一種口服免疫抑制劑,可用于治療多發(fā)性硬化癥。其合成的路線流程如下:
(1)A→B的反應(yīng)類型是 ,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(2)化合物fingolimod中含氧官能團(tuán)的名稱: 。
(3)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)式: 。
(4)合成過程中,(CH3CH2)3SiH和LiAlH4的作用都是做 劑。
(5)B水解產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的B水解產(chǎn)物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②分子中有4中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
③苯環(huán)上一溴代物有2種
(6)已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑,F(xiàn)以甲苯、苯甲酸和等主要原料,合成醫(yī)藥中間體:(無機(jī)原料任選)。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省淮安市高三5月信息卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.常溫下,22gCO2和N2O混合氣體中,含有的原子數(shù)目為1.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NA
D.a(chǎn) mol·L—1的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為 NA,則Cl—的數(shù)目為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省海門市第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(雜質(zhì)中不含鐵元素,且雜質(zhì)不與H2、H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)結(jié)果:將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng), 測(cè)得裝置B增重1.35 g。
Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測(cè)定
Ⅲ.問題討論與解決:
(1)如要驗(yàn)證濾液A中鐵元素的存在形式,可另取兩份濾液A分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表。請(qǐng)將其補(bǔ)充完整。
可供選擇的試劑有:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
實(shí)驗(yàn)方法 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1:在濾液A中加入 |
| 濾液A中有Fe3+ |
步驟2:在濾液A中加入 |
| 濾液A中有Fe2+ |
(2)步驟④中煮沸的作用是: ;
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為: ;
(4)請(qǐng)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ計(jì)算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。(寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省海門市第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)1 mol/L的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中,正確的是
A.該溶液中Cl-濃度為0.5 mol/L
B.該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量是1 mol
C.該溶液中Ba2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:2
D.將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中,所得溶液的濃度為1 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014江蘇省無錫市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同
B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同
C.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)。
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