【題目】下列說法正確的是( )
A. 生石灰能與水反應,可用于實驗室干燥氯氣
B. NO2、、SO2二種氣體都能與水反應生成酸,它們都是酸性氧化物
C. SO2、NOx的大量排放會導致酸雨的發(fā)生
D. 高溫下,二氧化硅與碳酸鈉反應放出CO2,可說明硅酸的酸性比碳酸強
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】同一周期的X、Y、Z三種主族元素,已知其最高價氧化物對應水化物的化學式分別為H2XO3、H3YO4、H2ZO4,下列說法正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XH4>YH3>H2Z;
B. 元素非金屬性強弱關系:X>Y>Z
C. 最高價氧化物對應水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4
D. 原子半徑:X>Y>Z
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 用少量水稀釋0.1 mol/L氨水時,溶液中減小
B. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C. 0.1 mol/L Na2CO3與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合:
3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等體積混合后:
c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(NH3·H2O)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應用廣泛。
(1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇________(填字母序號)。
a.碳棒 b.鋅板 c.銅板
用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因:___________________________。
(2)圖2中,鋼閘門C作________極。若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗,D為石墨塊,則D上的電極反應式為_____________________________________,檢測該電極反應產(chǎn)物的方法是_________________________________________。
(3)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的________極(填“正”或“負”)。F電極上的電極反應式為_______________________________________________________________。
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負極利用率降低,用化學用語解釋其原因:___________________________________________________。
(4)乙醛酸()是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖4所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應式為_____________________________________。
②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應,則該裝置中生成的乙醛酸為________ mol。
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的性質(zhì)及結構信息如下:
① 原子半徑A>B>C>D>E;
② 五種元素之間形成的常見的四種分子如下:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
比例模型 | ||||
組成元素 | D、E | B、E | A、D、E | C、E |
電子總數(shù) | 10 | 18 | 26 | 10 |
請根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應的離子方程式為__________,其化學反應平衡常數(shù)的表達式為_______。
(2)戊與乙互為同系物,有五種同分異構體,戊的分子式為_____,己與乙具有相同的電子數(shù),與甲含有的元素種類相同,己分子的結構式為_______。
(3)C與E元素組成的CE3與液氮可組成燃料電池,產(chǎn)物均為無污染的物質(zhì),可用于驅(qū)動潛艇,燃料電池裝置如下圖所示。該電池的負極反應式為_____。電池工作時OH-向_____移動(填“正極”或“負極”)。
(4)B與D組成的一種物質(zhì)在自然界中可循環(huán),循環(huán)時其與CaCO3反應。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,現(xiàn)將CaCl2溶液與Na2CO3溶液等體積混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀的最小濃度為__________(忽略混合前后溶液的體積變化)。
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【題目】SO2、CO、NO、NH3是中學中常見的幾種氣體。
(1)質(zhì)量之比為32:7:30的三種氣體SO2、CO、NO,分子數(shù)之比為_______,氧原子數(shù)之比為_______。
(2)標準狀況下,4.25g NH3的體積為______L,它與標準狀況下_____L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。
(3)將標準狀況下6.72L SO2通入1L 0.6mol/L NaOH溶液中,左后得到的溶質(zhì)是______,該溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(忽略通入氣體后溶液體積的變化)。
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【題目】A、B、C三只燒杯中,依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水,各滴入FeCl3溶液,試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題:
(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱:
A________,B________,C________。
(2)寫出C中形成分散系的化學方程式:_____________________________________。
(3)若不用化學試劑鑒別,寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法:
①______________________________________________________,
②________________________________________________________。
(4)向C中逐滴加入稀H2SO4,現(xiàn)象為________________________________。
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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3===N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )
A. 若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
B. 該反應利用了Cl2的強氧化性
C. 該反應中HCl是氧化產(chǎn)物
D. 生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為___________。
(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有__________個OH-,2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是___________g。
(3)在標準狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為___________L,它與標準狀況_________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。
(4)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2,在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____________。
(5)同溫同壓下,SO2與氦氣的密度之比為___________,若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為___________
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