【題目】化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時,常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可分為許多種,如標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱等。
(1)下列ΔH表示物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是___________;表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的是___________。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1
B.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2=-Q1kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH4=-Q2kJ·mol-1
E.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5
(2)2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出99.6 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________。
(3)根據(jù)題(1)中B、D判斷1 molCO(g)完全燃燒的ΔH= 。
(4)反應(yīng)E的ΔH6可以用如圖所示的裝置進(jìn)行測量。實(shí)驗(yàn)中直接測定的數(shù)據(jù)是 ;
從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________;大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
【答案】
(1)ΔH4;ΔH5
(2)2C2H2(g)+5O2=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH2=-2589.6kJ·mol-1
(3)ΔH=(Q1-Q2)kJ·mol-1
(4)溫度;環(huán)形玻璃攪拌棒;偏;
【解析】
試題分析:(1)A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1中氫氣的物質(zhì)的量不是1mol,所以△H1不能表示燃燒熱,故A錯誤;B.C(s)+O2(g)═CO(g)△H2=-Q1kJmol-1,生成產(chǎn)物不是最穩(wěn)定氧化物,所以△H2不能表示燃燒熱,故B錯誤;C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3,生成水為氣體,不是最穩(wěn)定氧化物,所以△H3不能表示燃燒熱,故C錯誤;D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4=-Q2kJmol-1,碳的物質(zhì)的量為1mol生成物二氧化碳為穩(wěn)定氧化物,所以△H5能表示燃燒熱,故D正確;E.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H5,符合中和熱定義,△H5能表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱,故E正確;故答案為:△H4;△H5;
(2)C2H2氣體完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C2H2+5O24CO2+2H2O,2.00g C2H2氣體n(C2H2) = = mol,放出99.6kJ的熱量,則1molC2H2燃燒放出的熱量為:99.6kJ×13=1294.8KJ,則熱化學(xué)方程式為:2C2H2(g)+5O2=4CO2(g)+2H2O(l)△H2=-2589.6kJmol-1;故答案為:2C2H2(g)+5O2=4CO2(g)+2H2O(l)△H2=-2589.6kJmol-1;
(3)依據(jù)蓋斯定律D-B的CO(g)+O2(g)=CO2(g),所有反應(yīng)的焓變?yōu)?/span>△H=(Q1-Q2)kJmol-1;故答案為:(Q1-Q2)kJmol-1;
(4)反應(yīng)E的△H6可以用如圖所示的裝置進(jìn)行測量.實(shí)驗(yàn)中直接測定的數(shù)據(jù)是溫度;量熱計應(yīng)帶環(huán)形玻璃攪拌棒;大燒杯上如不蓋硬紙板,導(dǎo)致熱量損失,所有求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值偏;故答案為:溫度;環(huán)形玻璃攪拌棒;偏小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,某溶液由水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L,對于該溶液的敘述正確的是( )
A.溶液一定顯酸性 B.溶液一定顯堿性
C.溶液可能顯中性 D.溶液可能是pH=13的溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng):MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應(yīng)來研究外界因素對反應(yīng)速率的影響。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計】
甲組方案:通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,25℃時將裝置中的A溶液一次性加入B溶液(均已加入等量硫酸酸化)中。
實(shí)驗(yàn)編號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液 |
(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是_______對反應(yīng)速率的影響。實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪欠缺的儀器:_______。比較①、②兩組化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法是____________。
乙組方案:用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。具體實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)編號 | 10%硫酸的體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
Ⅰ | 2 | 20 | — |
Ⅱ | 2 | 20 | 少量MnSO4粉末 |
Ⅲ | 2 | 30 | — |
Ⅳ | 1 | 20 | 1mL蒸餾水 |
(3)若要研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則應(yīng)對比實(shí)驗(yàn)
若要研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則應(yīng)對比實(shí)驗(yàn)________。
(4)對比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅳ,可以研究硫酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下:(已知:Fe3+在PH=3.7時就完全生成氫氧化鐵沉淀)
(1)“浸出”時,原料中的銅均轉(zhuǎn)化為硫酸銅。寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(2)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除盡,你的檢驗(yàn)方法是________________
(3)調(diào)節(jié)pH的目的是____________。從濾液到膽礬應(yīng)采用_________________過濾。
(4)氣體a可以被循環(huán)利用,用化學(xué)方程式表示其被循環(huán)利用的原理為:2NO+O2=2NO2、_________________
(5)在農(nóng)業(yè)上,將膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于中和熱的測定實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是 ( )
A.為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過量
B.為了使反應(yīng)充分,可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)
C.中和熱為一定值,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸(堿)的用量和種類均無關(guān)
D.用銅絲代替玻璃棒攪拌,會使中和熱測定值偏大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 在相同條件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度前者比后者大
B. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)ΔH>0
C. 鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅,反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)
D. 一定條件下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0達(dá)到平衡后,升高體系溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡前,有2v正(O2)<v逆(SO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c為短周期元素,在周期表中所處位置如右圖所示。a、c兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)子數(shù)。b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。則下列說法正確的是
A. a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B. c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)
C. b的氧化物的水化物是強(qiáng)酸 D. 三種元素的原子半徑c最大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是( )
A.低溫 B.高溫
C.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298 K時,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,推測含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量( )。
A.大于57.3 kJ B.等于57.3 kJ
C.小于57.3 kJ D.無法確定
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