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【題目】下列物質在所述變化中,既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價鍵破壞的是( )
A.干冰升華
B.燒堿融化
C.HCl氣體溶于水
D.NH4Cl受熱分解

【答案】D
【解析】解:A、冰升華是分子間作用力破壞,故A錯誤;
B、燒堿融化破壞離子鍵,故B錯誤;
C、HCl氣體溶于水破壞共價鍵,故C錯誤;
D、NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價鍵破壞,故D正確;
故選D.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于含有Fe2+,現榨的蘋果汁會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,在這種蘋果汁中加入維生素C,可避免該現象,這些現象體現了(

A.Fe2+具有酸性,維生素C具有堿性

B.Fe2+具有還原性,維生素C也具有還原性

C.Fe2+具有氧化性,維生素C具有還原性

D.Fe2+具有堿性,維生素C具有酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入0.30 、0.10 和一定量的三種氣體,一定條件下發(fā)生反應各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[階段的變化未畫出]。乙圖為時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同, 階段為使用催化劑。下列說法不正確的是

A. ,則用的濃度變化表示的階段的平均反應速率為0.004

B. 階段改變的條件一定為減小壓強

C. 若該容器的容積為2的起始的物質的量為0.02

D. 階段,容器內的物質的量減少了0.03,而此過程中容器與外界的熱交換總量為,則該反應的熱化學方程式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在人類社會的發(fā)展進程中,金屬起著重要的作用.下列說法正確的是(
A.地球上絕大多數金屬元素是以游離態(tài)存在于自然界中的
B.在化學反應中,金屬容易失去電子,是還原劑
C.多數合金的熔點高于組成它的成分的金屬的熔點
D.硅單質是良好的半導體,所以它是金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蒸餾碘滴定法可測量中藥材中二氧化硫是否超標(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉化為SO2,然后通過碘標準溶液滴定吸收液。

實驗步驟如下:

I.SO2含量的測定

燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300 mL; 錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液; 打開冷凝水,通氮氣,滴入鹽酸10mL; 加熱燒瓶A并保持微沸約3min后,用0.01000mol/L 碘標準溶液一邊吸收一邊滴定,至終點時消耗碘標準溶液V1mL;

Ⅱ.空白實驗

只加300mL蒸餾水,重復上述操作,需碘標準溶液體積為V0mL.

1儀器C的名稱______。儀器B的入水口為_______(“a”“b”)

2滴入鹽酸前先通氮氣一段時間作用是________,測定過程中氮氣的流速過快會導致測量結果______。(偏大”“偏小”“不變”)

3①滴定過程中使用的滴定管為_________。

A.酸式無色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.堿式無色滴定管 D.堿式棕色滴定管

②滴定時錐形瓶中反應的離子方程式為________滴定終點的現象是________。

4空白實驗的目的是________

5該中藥中含SO2含量為________mg/ kg。

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【題目】濃硫酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化劑是H3AsO3;②還原性:Cl->As;
③每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為0.3 mol;
④M為OH-;⑤ SnCl62-是氧化產物。
關于該反應的說法中正確的組合是( )
A.①③⑤
B.①③
C.①②④⑤
D.①②③④

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【題目】實驗室從溶液中獲取固體溶質,常見的方法是蒸發(fā),一般有以下操作過程:①放置蒸發(fā)皿;②固定鐵圈位置;③放置酒精燈;④停止加熱,余熱蒸干;⑤加熱攪拌。其正確的操作順序為(  )

A.①③②④⑤B.①②③④⑤C.②③①⑤④D.③②①⑤④

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【題目】下列各項表述中,正確的是( )
A.CCl4分子的球棍模型:
B. 所有碳原子可能在同一平面上
C. 命名為2-甲基-1-丙醇
D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體

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【題目】和硅同一主族的鍺也是重要的半導體材料,鍺應用于航空航天測控、光纖通訊等領域。一種提純二氧化鍺粗品(主要含GeO2、As2O3)的工藝如下:

已知:①“堿浸”過程中的反應為:GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O、As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O

② GeCl4的熔點為-49.5℃,AsCl3與GeCl4的沸點分別為130.2℃、84℃。

(1)砷的原子序數為33,砷在元素周期表中的位置為第______周期第________族。

(2)“氧化除砷”的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4,其反應的離子方程式為:___________________________________________________________________。

(3)傳統的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾,其缺點是_________________。

(4)“蒸餾”過程中的反應的化學方程式為:________________________________。

(5)“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產率,其最可能的原因是_____________(答一條即可)。

(6)若1噸二氧化鍺粗品(含雜質30%)經提純得0.745噸的較純二氧化鍺產品,則雜質脫除率為_________

(7)和砷同一主族的銻也可以用于半導體中。一種突破傳統電池設計理念的鎂—銻液態(tài)金屬二次電池工作原理如圖所示:

該電池由于密度的不同,在重力作用下分為三層,工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時,C1______(填“上”或“下”)移動;放電時,正極的電極反應式為______。

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