【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是
A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 分液、萃取、蒸餾 D. 蒸餾、萃取、分液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質A是生產(chǎn)各種塑料的重要單體,工業(yè)上采用物質B分解制備物質A的同時釋放出氫氣,其制備原理是:
B(g)A(g)+H2(g)△H=+125kJmol﹣1
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K= . 隨著溫度的升高,K值(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(稀釋劑不參加反應).物質B的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如圖.
①由圖可得出:
結論一:其他條件不變,水蒸氣的用量越大,平衡轉化率越;
結論二:
②加人稀釋劑能影響反應物B的平衡轉化率的原因是: .
(3)某些工藝中,在反應的中途加入O2和特定的催化劑,有利于提高B的平衡轉化率.試解釋其原因: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1
某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(實線).
(1)a點正反應速率(填大于、等于或小于)逆反應速率.
(2)下列時間段平均反應速率最小的是 .
A.0~1min
B.1~3min
C.3~8min
D.8~11min
(3)求平衡時氫氣的轉化率和該條件下反應的平衡常數(shù)K.(寫出計算過程)
(4)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應的實驗條件改變是 , 曲線II對應的實驗條件改變是 . 判斷的理由是
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表中是各組反應的反應物和溫度,反應剛開始時,放出H2速率最快的是( )
編號 金屬(粉末狀) 酸的濃度及體積 反應溫度 |
A Mg,0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 80 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:
來源: 題型:【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是
A. 同質量、不同密度的N2和CO B. 同溫度、同體積的H2和N2
C. 同體積、同密度的CH4和NH3 D. 同壓強、同體積的O2和CO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將VLHCl氣體(標準狀況下)溶于水制得1000mL鹽酸溶液,則該鹽酸的物質的量濃度為
A. V/22400mol/L B. 1000V/22.4mol/L
C. V/22.4mol/L D. V/11.2mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、D、E 均為中學化學常見物質,它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去,①②③④的反應條件相同).則A、E 可能的組合為( )
①CO2、NaOH 溶液、贜aCl溶液、Ca(OH)2 溶液③Fe、稀HNO3 、躈a、O2 ⑤CuO,C、轆lCl3 溶液、NH3H2O.
A.②③④⑤
B.①③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥
D.①③⑤
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