下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2
D、C12通入澄清石灰水中：C12+2OH-=C1-+CIO-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．用惰性電極電解MgCl2溶液，生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
B．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；
C．氫氧化鈉過(guò)量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應(yīng)，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．
解答： 解：A．用惰性電極電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，正確的離子反應(yīng)為：Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2，銨根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2+2NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣通入澄清石灰水中，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：C12+2OH-=C1-+ClO-+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-Q KJ/mol（Q＞0）．有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知Q1=4Q2．下列敘述不正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不同
B、達(dá)到平衡時(shí)，甲中NH3的體積分?jǐn)?shù)與乙相等
C、達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)
D、乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+Q2KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W，X，Y，Z是周期表中四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W，X和Y，Z分別同周期，X，Y同主族，W的氣態(tài)氫化物可以與最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知：（　�。�
A、X，Y，Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B、Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C、X2-的還原性大于Y2-
D、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1mol鈉含有的電子數(shù)為23NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣所含的氯原子數(shù)為NA
C、16g氧氣中所含的氧原子數(shù)NA
D、18g水含有 NA個(gè)氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、CO和N2互為等電子體，常溫常壓下，22.4L的CO與1monN2所含的電子數(shù)相等
B、7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N
C、1.0L0.1mol/L的醋酸溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1NA
D、5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、過(guò)量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al（OH）3↓
C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活，社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B、春節(jié)是我國(guó)傳統(tǒng)的節(jié)日，應(yīng)把“爆竹聲聲辭舊歲，總把新桃換舊符”發(fā)揚(yáng)光大
C、近期H7N9型禽流感又在蔓延，應(yīng)少吃熟的家禽食品
D、“霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”“PM2.5”等都與汽車尾氣排放有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1.000g FeC2O4?2H2O固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析，測(cè)得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示：
已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，500℃時(shí)起，樣品池與大氣相通．完成下列填空：
（1）300℃時(shí)是樣品脫水的過(guò)程，試確定350℃時(shí)樣品是否脫水完全
 
（填“是”或“否”），判斷的理由是
 
（要求寫出推算過(guò)程）．
（2）400℃時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式是
 
．
（3）將600℃時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測(cè)得所得溶液的pH=3，其原因是
 

（用離子方程式回答）．向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測(cè)得此時(shí)溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10-11 mol?L-1，則此時(shí)溶液的pH=
 
（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
（4）將1 500℃時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN，溶液顯血紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀．試寫出圖中1 400℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，
產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
，X的價(jià)電子軌道排布式為
 
．
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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