11．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法，正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，而與濃度、壓強、催化劑等無關(guān)
B．在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值
C．在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度
D．從平衡常數(shù)大小可以推斷一個反應(yīng)進行的快慢

分析 A．平衡常數(shù)和溫度有關(guān)．不受其它外界條件，如濃度、壓強、催化劑等的影響；
B．K值與只與化學反應(yīng)本身和外界條件溫度有關(guān)；
C．平衡常數(shù)=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$；
D．平衡常數(shù)是描述化學反應(yīng)的限度的物理量，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大．

解答 解：A．平衡常數(shù)只與化學反應(yīng)本身及外界因素溫度有關(guān)．不受其它外界條件，如濃度、壓強、催化劑等的影響，故A正確；
B．K值受溫度的影響，溫度改變平衡常數(shù)改變，濃度、壓強等改變平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C．反應(yīng)物和生物的溶液均為平衡濃度，故C錯誤；
D．平衡常數(shù)是描述化學反應(yīng)的限度的物理量，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大，和反應(yīng)快慢無直接關(guān)系，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)的意義，平衡常數(shù)是表示反應(yīng)進行程度的物理量，只與溫度有關(guān)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請將合適的序號填寫在橫線上，下同．
（1）①1-己烯和環(huán)己烷 ②金剛石和C60 ③35Cl和37Cl ④NO和NO2
⑤CH2=CH2和CH3CH=CH2 ⑥新戊烷和2，2-二甲基丙烷
其中，屬于同位素的是③，屬于同系物的是⑤，屬于同分異構(gòu)體的有①，屬于同素異形體的有②．
（2）現(xiàn)有：①干冰②金剛石③NH4Cl  ④Na2S四種物質(zhì)，其中既存在離子鍵又存在共價鍵的是③；熔化時不需要破壞化學鍵的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．由ⅢA族元素與ⅥA族元素組成的陰離子，如圖所示：

由此可知三種離子的電荷數(shù)X、Y、Z分別為（　�。�
A．2，3，4B．4，3，2C．4，2，3D．3，2，4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．新制的氯水在和下列物質(zhì)反應(yīng)時，分別是氯水中的哪種微粒起主要作用？（寫出起作用的微粒的化學式）
（1）氯水能使無水硫酸銅變藍H2O．
（2）氯水中加碳酸鈉產(chǎn)生氣體H+．
（3）氯水在光照的條件下產(chǎn)生氣體HClO．
（4）氯水中加入鎂粉，溶液的淡黃綠色會褪去Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的說法中不正確的是（　�。�
A．對于反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g），當容器中AB與A2的體積比不隨時間變化，說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
B．對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當1個N≡N鍵斷裂的同時3個H-H鍵形成，說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
C．在恒溫，恒容密閉容器中如下反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）混合氣體顏色不在變化，說明反應(yīng)一定達到平衡
D．在恒溫，恒容密閉容器中如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）+W（s），當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量或壓強不隨時間的變化而變化，說明反應(yīng)一定達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人類必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子化合物
C．采用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質(zhì)
D．一般情況下，天然油脂都可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）2、2-二甲基丁烷CH3C（CH3）2CH2CH3；
（2）3、4、4-三甲基-1-戊烯CH2=CHCH（CH3）C（CH3）2CH3；
（3）3、4-二甲基-3-乙基-已烷CH3CH2C（C2H5）（CH3）CH（CH3）CH2CH3；
（4）2，6-二甲基-4-乙基辛烷CH3CH（CH3）CH2CH（C2H5）CH2CH（CH3）CH2CH3；
（5）2-氯-丙烷CH3CH（Cl）CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．實驗室向40ml硫酸亞鐵溶液（濃度約為4.0mol/L）中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽（（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O），其流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）摩爾鹽的溶解度隨溫度變化并不大，采用冷卻結(jié)晶回收率不高，有人建議直接采用蒸發(fā)結(jié)晶，你認為是否合理？不合理并給出你的理由有兩個原因：若蒸發(fā)結(jié)晶，會有硫酸銨雜質(zhì)，會失去部分或全部結(jié)晶水．
（2）若降溫過程中未見摩爾鹽晶體析出，可以用玻璃棒小心摩擦燒杯壁（或相其中投入晶種）促使結(jié)晶出現(xiàn)．
（3）如圖2所示為減壓過濾裝置，回答有關(guān)問題．
①寫出圖中A、B三種儀器的名稱，A布式漏斗；B吸濾瓶；
②該裝置圖有幾處錯誤，請指出錯誤．布式漏斗頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對；安全瓶的長管和短管連接順序錯誤（ 寫出兩處即可）．
（4）另取等量硫酸亞鐵溶液，用1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定：
①滴定終點的現(xiàn)象為最后一滴高錳酸鉀溶液溶液變紅半分鐘內(nèi)不褪色，滴定原理為MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O（用離子反應(yīng)方程式表示）．
②滴定過程中可能用到如圖3哪些儀器？AB．
（5）滴定至終點耗用高錳酸鉀溶液40ml，若實驗最后得到摩爾鹽晶體為58.8g，則本次實驗的產(chǎn)率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1molCO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以與Na發(fā)生置換反應(yīng)，寫出此有機物與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學方程式2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑．

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