5．如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置．
已知：2KMnO4+16HCI（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）裝置D的作用是：防止E中的液體倒吸進入C中；
（2）E中反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

分析 實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣，發(fā)生反應2KMnO4+16HCI（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，A為氣體的發(fā)生裝置，B用于除去氯化氫，C為氣體的收集裝置，D為防倒吸裝置，E為尾氣處理裝置，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知D為防倒吸裝置，防止E中的液體倒吸進入C中，故答案為：防止E中的液體倒吸進入C中；
（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

點評 本題主要考查氯氣的制備，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析、實驗能力，題目難度中等，本題注意把握實驗原理結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷裝置的選擇．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，如中的※C原子為手性碳原子；若一個碳原子上連著2個C=C（如）時，極不穩(wěn)定，不存在．現(xiàn)有某鏈烴C7H10的眾多同分異構(gòu)體中：
（1）含有“手性碳原子”且與足量H2發(fā)生加成反應后仍具有“手性碳原子”的有五種，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別是：
①CH≡═CH-CH3
②CH3-C≡═CH2
③HC≡-CH≡CH3
④；
⑤．
（2）含有“手性碳原子”，但與足量H2發(fā)生加成反應后不具有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．尿素CO（NH2）2]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H2S）為原料合成尿素的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）．
請回答下列問題：
（1）反應①的離子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（2）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應的化學方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S．
（3）反應②N2+3H2?2NH3△H＜0，溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小 （填“增大”、“減小”或“不     變”）．如   該反應在恒容恒溫條件下進行，下列說法能判斷達到平衡的是AC．
A．單位時間內(nèi)生成nmol N2同時消耗3nmol H2    B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變                D．N2、H2、NH3濃度之比為1：3：2
（4）H2NCOONH4 （氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，H2NCOONH4在水溶液中要發(fā)生水解反應，其水解反應的離子方程式為：H2NCOO-+NH4++H2O?H2NCOOH+NH3．H2O．
（5）如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH44.48×104m3 （標準狀況）．
（6）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，工作時負極的電極反應式為CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的或結(jié)論
A向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入鹽酸證明溶液中是否含SO42-
B加熱鋁箔，熔化的鋁不滴落鋁表面的氧化膜熔點高，包在熔化的鋁外面
CCl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色Cl2具有漂白性
D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH4B．AlC．HClD．稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵是人類較早使用的金屬之一，運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．某問學對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少最待側(cè)溶液，滴入KSCN 溶液后顯紅色．由此可知，該溶液中所含金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（2）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液．某同學設計如下實驗方案：

①寫出上述實驗中有關(guān)物質(zhì)的化學式：AFe；BHCl．
②寫出通入氣體C的化學方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物225中，其中“強水”條目下寫道：性最烈，能蝕五金…其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛．這里的“強水”是指（　�。�
A．氨水B．硝酸C．酒精D．醋

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.35mol•L-1•min-1B．v（B）=0.01mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.40mol•L-1•min-1D．v（D）=0.45mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．納米四氧化三鐵因在磁記錄、微波吸收材料等領域有潛在的應用而得到廣泛的研究．一種利用廢鐵屑（含少量鐵銹-Fe2O3）制備納米Fe3O4的流程如下：
廢鐵屑$\stackrel{稀HCl}{→}$ $→_{適量試劑X}^{調(diào)節(jié)pH=1-2}$溶液A（Fe2+，F(xiàn)e3+）$→_{△}^{NaOH（aq）}$…→納米Fe3O4
用如圖1裝置制備溶液A，其實驗步驟為：
Ⅰ．打開k1，關(guān)閉k2，并打開k3，緩慢滴加鹽酸；
Ⅱ．當容器C中不再產(chǎn)生氣泡時，關(guān)閉k3，對裝置E進行讀數(shù)操作；
Ⅲ．關(guān)閉k1，打開k2、k3，使C容器中的溶液完全進入燒杯；
Ⅳ．往燒杯中加入適量試劑X，得到溶液A．
請回答：
（1）廢鐵屑中加稀鹽酸的反應除Fe+2H+=Fe2++H2↑和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O外，還可能發(fā)生的化學反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）要粗略測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，可通過裝置E測出C容器中生成氣體的體積．

①下列相關(guān)敘述錯誤的是ab（填序號）．
a．用CCl4代替E中的水，測得氣體的體積更準確
b．量氣管壓入水準管的水過多而溢出，會導致測定失敗
c．必須待裝置恢復到室溫且量氣管與水準管兩端液面相平才可進行讀數(shù)②將裝置D改為如圖2裝置，其優(yōu)點
是平衡氣壓使分液漏斗中的鹽酸能順利流下；且避免液體體積占位影響氣體體積測定．
（3）制備溶液A，試劑X可以選擇ac（填序號）．
a．H2O2     b．SO2     c．Cl2     d．鐵粉
（4）由溶液A制備納米Fe3O4理論上需控制Fe2+、Fe3+、OH-的物質(zhì)的量之比為1：2：8，制備過程中須持續(xù)通入N2的原因是在 N2氣流下，防止Fe2+被氧化．
（5）Fe3O4樣品中Fe（Ⅲ）的質(zhì)量分數(shù)可用碘量法測定：稱取m g Fe3O4樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL（已知：I2+2S2O32-=I-+S4O62-）．
①滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變無色，且半分鐘不變色．
②樣品中Fe（Ⅲ）的質(zhì)量分數(shù)$\frac{56cV}{m}%$ ．

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