【題目】一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
密閉容器體積/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
起始物質(zhì)的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 | 0.4 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率% | 80 | α1 | α2 | α3 |
下列判斷中,正確的是
A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率:α1>α2=α3
C.容器中SO3的物質(zhì)的量濃度:丙>甲=丁
D.該溫度下,甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400
【答案】D
【解析】
A.溫度相同,平衡常數(shù)相等,則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,故A錯(cuò)誤;
B.由甲、乙可知,氧氣的濃度相同,增大二氧化硫的濃度會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化,二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小,丙和丁達(dá)到的是相同的平衡狀態(tài),乙、丙相比,丙實(shí)驗(yàn)增大了氧氣物質(zhì)的量,氧氣的轉(zhuǎn)化率減小,二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大;則二氧化硫轉(zhuǎn)化率,α1<α2=α3,故B錯(cuò)誤
C.體積相同,丙中的起始濃度為甲的2倍,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),則丙中SO2轉(zhuǎn)化率增大,即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍,丙體積為2L,丁體積為1L,起始量分別為0.8,0.48;0.40,0.24,丙和丁達(dá)到的平衡相同,三氧化硫濃度相同,丙=。炯,故C錯(cuò)誤;
D. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
開(kāi)始(mol) 0.4 0.24 0
轉(zhuǎn)化(mol) 0.32 0.16 0.32
平衡(mol) 0.08 0.08 0.32
平衡濃度0.04 0.04 0.16
所以該溫度下,平衡常數(shù)K==400,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于①NaHCO3②Na2CO3③CH3COOH④CH3COONa四種溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L,下列說(shuō)法正確的是()
A.①中加入NaOH固體,增大
B.②的離子濃度為:c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)
C.③溶液中加入等體積的水稀釋,溶液中所有離子濃度都減小
D.②和④等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
方案Ⅰ.甲組同學(xué)用沉淀分析法,按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):[已知Ba(HCO3)2可溶于水]
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),過(guò)濾操作中,除了玻璃棒、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為_____________。
(2)洗滌沉淀B的操作是___________________________________________________。
(3)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為m g,沉淀質(zhì)量為n g,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
方案Ⅱ.乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下:
按如下左圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(4)該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________,分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(5)在C中裝堿石灰來(lái)吸收凈化后的氣體。
①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,則實(shí)驗(yàn)中干燥管C在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差____________________。(填“越大”、“越小”或“不變化”)
②D裝置的作用是_________________________。
(6)有同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差,在反應(yīng)前后都要通入N2(如上右圖),反應(yīng)后通入N2的目的是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序,其中c,d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列說(shuō)法不正確的是
A.e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵
B.d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式:1s22s22p63s23p2
C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵
D.單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子中含2個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng),放電前,被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為3NaBr—2e—=NaBr3+2Na+
B.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2—2e—=Na2S4+2Na+
C.充電時(shí),Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜,由b池移向a池
D.用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)況下)時(shí),b池生成17.40gNa2S4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO47H2O)在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。下面是以鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:
已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6;FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0,沉淀完全時(shí)的pH為5.5。
(1)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是__;通入硫化氫至飽和的目的是:①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;②___。
(2)操作Ⅳ的順序依次為:___、冷卻結(jié)晶、___。
(3)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②___。
(4)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4,溶液體積的平均值為20.00mL。(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)則上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲配制3.6 mol/L的H2SO4溶液80 mL,探究硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室有兩種不同濃度的硫酸可供選用:① 25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL);②98%的硫酸 (ρ=1.8 g/mL)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制該硫酸溶液應(yīng)選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外還有________;
(2)本實(shí)驗(yàn)需量取所選用硫酸的體積為____________________mL;
(3)下列操作會(huì)使得所配硫酸溶液濃度偏低的是____________
a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸餾水洗滌
b.硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中
c.轉(zhuǎn)移的時(shí)候不小心有少許灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上
d.定容搖勻時(shí),液面下降又加水
e.定容時(shí)仰視刻度線
(4)取所配硫酸溶液,往其中加入BaCl2溶液,觀察有白色沉淀出現(xiàn)。試回答:如何證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全?__________________________________;
(5)將100mL標(biāo)號(hào)為②的濃硫酸與水(密度為1g/ml)混合,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49﹪,則水的體
積________100mL(填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~G是幾稱烴的分子球棍模型,據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有_____(填數(shù)字)種;
(2)一鹵代物種類最多的是_____ (填對(duì)應(yīng)字母):
(3)寫出一種區(qū)別F和G的方法(包括試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)_____
(4)寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。
(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是______(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(4)E裝置中濃硫酸的作用______。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:______。
(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為n L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。
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