【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
(1)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢逐漸增大。鎵的基態(tài)電子排布式是_____,的第一電離能明顯低于,原因是______。
(2)多酚氧化酶與植物的抗病性有關(guān)。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。
一個(gè)EDTA分子中鍵的數(shù)目為______________。
分子中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______________________。
與互為等電子體的一種陰離子為___________________。
配離子中的配位原子是__________________。
(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,再向該溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解,后析出的原因是____________________________________________用相關(guān)的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋。
(4)溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉,該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為______________;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖1所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_________________________。
(5)釩的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。該氧化物的化學(xué)式為_____________,若它的晶胞參數(shù)為,則晶胞的密度為__________寫計(jì)算式。
【答案】 的4s能級(jí)處于全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定 或 藍(lán)色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng):,生成的在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出
【解析】
(1)鎵核外有31個(gè)電子,根據(jù)能量最低原理寫基態(tài)原子的電子排布式;原子軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)能量最低;
(2)單鍵全為鍵,雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵;
;
原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)也相同的分子或離子為等電子體;
配離子中的配位原子提供孤電子對(duì)。
(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水,首先形成藍(lán)色氫氧化銅沉淀,繼續(xù)加入氨水氫氧化銅沉淀形成四氨合銅離子而溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,再向該溶液中加入乙醇,生成的在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出。
中,V形成4個(gè)鍵,孤電子對(duì)數(shù)為;由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個(gè)V與3個(gè)O形成陰離子,且V的化合價(jià)為價(jià);
(5)根據(jù)“均攤原則”計(jì)算晶胞中的原子數(shù);晶胞的摩爾質(zhì)量÷(晶胞的體積×)。
鎵核外有31個(gè)電子,根據(jù)能量最低原理,鎵的基態(tài)電子排布式為;因?yàn)?/span>的基態(tài)電子排布式為,4s能級(jí)處于全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,所以的第一電離能明顯低于;
由EDTA的結(jié)構(gòu)可知,分子中含有4個(gè)C=O雙鍵,所以一個(gè)EDTA分子中鍵的數(shù)目為4;
分子中所含元素有H、C和N,非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>;
等電子體指具有相同的原子數(shù),價(jià)電子總數(shù)相同的微粒,的價(jià)電子數(shù)為24,其等電子體為或;
分子中只有N含有孤對(duì)電子,配離子中的配位原子是N;
藍(lán)色氫氧化銅沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng):,生成的在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出;
中,V形成4個(gè)鍵,孤電子對(duì)數(shù)為,V的雜化軌道為;由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個(gè)V與3個(gè)O形成陰離子,且V的化合價(jià)為價(jià),則形成的化合物化學(xué)式為;
由圖2知:V原子個(gè)數(shù)為,O原子個(gè)數(shù)為:,該氧化物的化學(xué)式為;晶胞的密度 。
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【題目】時(shí),用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是
A.點(diǎn)所示溶液中:
B.點(diǎn)所示溶液中:
C.點(diǎn)所示溶液中:
D.滴定過程中可能出現(xiàn):
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.已知可溶于KI形成,向兩支盛有溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和溶液,前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀,說明溶液中存在平衡:
B.物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合后的溶液:
C.已知:,,將等體積的濃度為的溶液滴入到濃度均為的KCl和的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且沉淀先產(chǎn)生
D.時(shí),溶液中水電離出的和水電離出的的乘積一定等于
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【題目】甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及其數(shù)量如圖所示,三個(gè)容器最初的容積相等、溫度相同,反應(yīng)中甲、丙的容積不變,乙中的壓強(qiáng)不變,在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是
A.平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?/span>>甲>丙
B.平衡時(shí)N2O4的百分含量:乙>甲=丙
C.平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同
D.平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量:甲>乙>丙
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【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鈷可無限互溶,其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng),磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。
(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布圖為___________。
(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構(gòu)體(如下圖)?茖W(xué)研究表明,順式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。每個(gè)吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。吡啶分子中所含的各元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________。
②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有___________(填字母)。
a.范德華力 b.氫鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵
③反式二氯二吡啶合鉑分子是___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。
(3)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌,使每個(gè)分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①“分子金屬”可以導(dǎo)電,是因?yàn)?/span>___________能沿著其中的金屬原子鏈流動(dòng)。
②“分子金屬”中,鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是”或“否”),其理由是_______。
(4)金屬鉑晶體中,鉑原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dg·cm-3,則晶胞參數(shù)a=______nm(列計(jì)算式)。
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【題目】2018年10月3日瑞典皇家科學(xué)院宣布,將授予美國科學(xué)家弗朗西絲阿諾德、美國科學(xué)家喬治史密斯和英國科學(xué)家格雷戈里溫特三位科學(xué)家2018年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),以表彰他們?cè)诿傅亩ㄏ蜓莼约坝糜诙嚯暮涂贵w的噬菌體展示技術(shù)方面取得的成果。獲獎(jiǎng)?wù)咭呀?jīng)利用達(dá)爾文原理開發(fā)出造福人類的新型化學(xué)品。第一個(gè)藥物阿達(dá)木單抗于2002年獲批,用于治療類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎、銀屑病和炎癥性腸病,其結(jié)構(gòu)式如圖1所示:
(1)阿達(dá)木單抗中碳原子的雜化方式為________,所含元素中前10號(hào)元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________。
(2)弗朗西斯阿諾德主要研究酶的定向進(jìn)化,金屬酶含有一種或幾種金屬離子,金屬酶種類很多,以含鋅、鐵、銅的酶最多,如鐵金屬酶一細(xì)胞色素,也有含有鉬、錳等其他金屬離子的酶。
基態(tài)Fe原子中,核外電子占據(jù)的軌道數(shù)為________,的價(jià)電子軌道表示式為________,檢驗(yàn)常用KSCN溶液,其陰離子的等電子體為________任寫一種分子。
與Fe屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但Ca的熔點(diǎn)沸點(diǎn)都比Fe低,原因是________。
(3)是人體多種酶的輔助因子,其與某有機(jī)物生成的配位離子圖具有酶的某些特性。該離子中存在的化學(xué)鍵有________。
離子鍵 共價(jià)鍵 配位鍵 氫鍵 范德華力
(4)如圖3是晶體的結(jié)構(gòu),該晶體是一種磁性材料,能導(dǎo)電。
晶胞中鐵離子處于氧離子圍成的________填空間結(jié)構(gòu)空隙。
若晶胞的體對(duì)角線長為,則晶體的密度為________阿伏加德羅常數(shù)用表示。
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【題目】298K時(shí),二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是
A. 溶液呈中性時(shí): c(Na+)=2c(X2-)
B. Ka2(H2X)為10-7
C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)
D. 溶液pH由1開至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是: H2X +OH-=HX-+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.4g某有機(jī)物M置于密閉容器中燃燒,定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。將燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅(試劑均足量,且充分反應(yīng)),測得濃硫酸增重1.44g,堿石灰增重1.76g,氧化銅減輕0.64g。下列說法中不正確的是
A. M的實(shí)驗(yàn)式為CH2O
B. 若要得到M的分子式,還需要測得M的相對(duì)分子質(zhì)量或物質(zhì)的量
C. 若M的相對(duì)分子質(zhì)量為60,則M一定為乙酸
D. 通過紅外光譜儀可分析M中的官能團(tuán)
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【題目】A~G是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:
(1)等質(zhì)量的上述烴燃燒耗氧量最高的是(填對(duì)應(yīng)字母)__;
(2)屬于同系物的是(填對(duì)應(yīng)字母)___;
(3)所有原子都在同一平面上的是(填對(duì)應(yīng)字母)___;
(4)一鹵代物總類最多的是(填對(duì)應(yīng)字母)___;
(5)實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式___;
(6)寫出G合成烈性炸藥(TNT)的化學(xué)方程式___。
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