【題目】已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 0.2molHI充分分解,吸收1.25kJ熱量
B. 加入催化劑,Ea減小,△H不變
C. 其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)速率加快,HI分解率不變
D. 其他條件不變,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,HI分解率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中,不正確的是
A. 膠體可用于凈水,能吸附水中的懸浮物質(zhì)而沉降
B. 濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小
C. 利用了丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
D. Fe(OH)3膠體不穩(wěn)定,靜置后會有沉淀出現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是( )
A.相同濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3
B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率:NaHCO3<Na2CO3
D.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示,下列說法中不正確的是
A.圖中五點(diǎn)的KW間的關(guān)系為:B>C>A=D=E
B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用:恒溫條件下,在水中加入少量的醋酸,提高溶液酸性
C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用:恒溫條件下,在水中加入少量的醋酸銨,促進(jìn)水的電離
D.100℃時,將pH=2的硫酸與0.01mol·L-1的KOH溶液等體積混合后,溶液中c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】)硫酸鈣來源于煙氣脫硫、磷酸鹽工業(yè)和其他工業(yè)的副產(chǎn)品,可用于生成硫酸及其硫化物等。硫酸鈣在高溫下被CO還原,發(fā)生的反應(yīng)有:
I.CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △Hl 平衡常數(shù)K1
II.CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H2 平衡常數(shù)K2
III.3CaSO4(s)+CaS(s) 4CaO(s)+4SO2(g) △H3=+1049.2kJ/mol 平衡常數(shù)K3
(1)△H3=___(用△H1、△H2表示);平衡常數(shù)K3=_______(用K1、K2表示)。
(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示:
①△H1_________0(填”>”或”<")。
②若只發(fā)生反應(yīng)I,A點(diǎn)c(CO)/c(CO2)=__________(填數(shù)值)。
③若只發(fā)生反應(yīng)II和III,B點(diǎn)c(CO)、c(CO2)及c(SO2)之間的關(guān)系是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A.Na2SiO3易溶于水,可作木材防火劑B.NH3呈堿性,可用作制冷劑
C.Fe粉有還原性,可用作食品抗氧化劑D.漂白粉溶液呈無色,可用作消毒劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( )
A. 室溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)=c(OH-)
B. 將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D. 室溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
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