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【題目】加熱條件下，20 mL 18 mol/L的濃H2SO4與過量的碳反應，可得到標況下的CO2

A. 小于4.032L B. 等于4.032L C. 大于4.032L D. 無法確定

【答案】A

【解析】

碳只能和濃硫酸反應，而與稀硫酸不反應，隨著碳和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，反應就停止了。

n（H2SO4）=20 mL×10-3×18 mol/L=0.36mol

C+ 2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O，若濃H2SO4完全反應，可得到的CO2的物質的量為0.18mol，標況下的體積為0.18mol×22.4L/mol=4.032L，碳只能和濃硫酸反應，而與稀硫酸不反應，隨著碳和濃硫酸的反應的進行，酸的濃度越來越小，反應就停止了，故得到標況下的CO2小于4.032L，故A正確。

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(H2 NCOONH4)是一種白色晶體，是常見的實驗藥品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反應得到每生成1.0g氨基甲酸銨放出2.05kJ的熱量�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗室可選用下列裝置(I~V)制備干燥的NH3和CO2。

①用裝置I、Ⅲ制備并純化NH3時，接口a與________________(填接口字母)相連，裝置I中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

②制備并純化CO2時，按氣流從左至右的方向，各接口連接順序為________________(填接口字母)

(2)一種制備氨基甲酸銨的改進實驗裝置如下圖所示：

①用儀器W代替分液漏斗的優(yōu)點是________________________；用干冰裝置代替(1)中制備并純化CO2裝置的優(yōu)點是________________________。

②“薄膜反應器”中發(fā)生反應的熱化學方程式為________________________；盛濃硫酸的裝置的作用是________________________________(列舉2點)。

③體系中若有水蒸氣，還可能生成的銨鹽是________________________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質A的方法和現象是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗（一）　碘含量的測定

實驗（二）　碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

（1）實驗（一） 中的儀器名稱：儀器A________， 儀器 B________。

（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是___________________。

③下列有關步驟Y的說法，正確的是________。

A 應控制NaOH溶液的濃度和體積

B 將碘轉化成離子進入水層

C 主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質

D NaOH溶液可以由乙醇代替

④實驗（二） 中操作Z的名稱是________。

（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸乙酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 提純乙酸乙酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D. 加入過量乙酸可以提高乙醇的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年8月10日，受超強臺風“利奇馬”影響沿海多地發(fā)生泥石流災害，造成重大損失，防疫部門對受災地區(qū)開展消毒防疫工作。下列消毒使用的藥品中屬于電解質的是（ ）

A.漂白水B.碘水C.84消毒液D.高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸是實驗室必備的重要試劑，下列有關它的說法錯誤的是

A.具有強腐蝕性B.能使蔗糖變黑

C.能用于干燥氨氣D.加熱時能與銅發(fā)生反應了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能kJ/mol

436

243

431

則下列熱化學方程式不正確（ ）

A. H2(g)+Cl2(g)=HC(g) △H=-91.5kJ/mol

B. H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol

C. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=+91.5kJ/mol

D. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=+183kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，電源為Zn－MnO2干電池，其電解質溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題：

(1)在電源中，B電極為________極(填“正極”或“負極”)；該極的電極反應是____________。

(2)甲裝置中總的化學方程式是______________________________________________。

(3)丙裝置在通電一段時間后，X電極上發(fā)生的電極反應式是________________________。

(4)如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產生的氣體在標準狀況下為___L。

(5)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是___________。

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