Question

實驗室需要配制480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中，③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切，④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3 次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻，⑤將  容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為

 

（填序號）．
（2）本實驗應選用

 

mL的容量瓶，應稱取NaCl晶體的質量為

 

．
（3）誤差分析（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）：
①稱量NaCl晶體時，物碼放反（1g以下用游碼）

 

，②定容時俯刻度線

 

，
③沒有進行操作步驟④

 

，④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

 

，⑤容量瓶中原來有少量蒸餾水

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）配制時，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，據此進行排序；
（2）選用容量瓶的規(guī)格要等于或稍大于配制溶液的體積；根據m=cVM計算出需要氯化鈉的質量；
（3）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高，如果n偏小或V偏大，則所配制溶液的濃度偏低．

解答： 解：（1）配制時，一般可分為以下幾個步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作步驟的正確順序為：①②④③⑤，
故答案為：①②④③⑤；
（2）實驗室沒有480mL的容量瓶，需要選取規(guī)格為500mL的容量瓶；
配制500mL 0.4mol/L的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為：58.5g/mol×0.4mol/L×0.5L=11.7g，
故答案為：500；11.7g；
（3）①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼），導致溶質的物質的量偏小，所以配制溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
②定容時俯視液面，導致溶液的體積偏小，則配制溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高；
③沒有洗滌玻璃棒和燒杯導致溶質的物質的量偏小，所以配制溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
④用膠頭滴管吸出的溶液中含有溶質，導致溶質的物質的量偏小，所以配制溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；  
⑤容量瓶原來有少量水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，所以對配制溶液的濃度無影響，
故答案為：無影響．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制、儀器的選擇以及誤差分析，題目難度不大，注意選用容量瓶的規(guī)格要等于或稍大于配制溶液的體積，為易錯點．