釩觸媒(V2O5)是二氧化硫氧化的催化劑，在催化氧化的過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)．其中步驟c的化學(xué)方程式可表示為：________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即在沸騰爐中煅燒黃鐵礦、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。請(qǐng)回答下列幾個(gè)有關(guān)硫酸工業(yè)中的幾個(gè)問題。

（1）生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是(     )

A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4

B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—

C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%

(2)從沸騰爐中出來的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入接觸室，其主要目的是__________。

(3)接觸室中熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是______________。

(4)接觸室中主要反應(yīng)是SO2的催化氧化，在生成硫酸的過程中，釩觸媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人認(rèn)為反應(yīng)過程中還產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。c步的化學(xué)方程式可表示為_______________________。

(5) 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。將尾氣通入粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液中，經(jīng)過一系列處理后得到一種相對(duì)分子質(zhì)量為172的化工原料J。試寫出J的化學(xué)式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應(yīng)生成V2O4。該過程的化學(xué)方程式可表示為__________________________________________。

（2）為測(cè)定過程中混合氣的SO2體積分?jǐn)?shù)，選用0.0500 mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液、淀粉溶液進(jìn)行測(cè)定。已知：V（耗用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液）=10.00 mL，V（采集煙氣）=100.0 mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則煙氣中SO2  的體積分?jǐn)?shù)為_____________________。

（3）一定溫度時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖9所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是____________________。

             圖9

（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH =-98.3 kJ·mol-1。

容  器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

2 mol SO2、1 mol O2

2 mol SO3

m mol SO2、n mol O2、

p mol SO3

c(SO3) /mol·L-1

1.4

1.4

1.4

能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

12.5%

 

則：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省高三高考?jí)狠S化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：填空題

（1）釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應(yīng)生成V2O4。該過程的化學(xué)方程式可表示為__________________________________________。
（2）為測(cè)定過程中混合氣的SO2體積分?jǐn)?shù)，選用0.0500 mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液、淀粉溶液進(jìn)行測(cè)定。已知：V（耗用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液）="10.00" mL，V（采集煙氣）="100.0" mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則煙氣中SO2 的體積分?jǐn)?shù)為_____________________。
（3）一定溫度時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖9所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是____________________。

圖9
（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。

容 器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
2 mol SO3
m mol SO2、n mol O2、
p mol SO3
c(SO3) /mol·L-1
1.4
1.4
1.4
能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
12.5%
 
則：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省期中題 題型：填空題

(1) 釩觸媒(V2O5)是二氧化硫氧化的催化劑，在催化氧化的過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。其中步驟c的化學(xué)方程式可表示為：____________________-。
(2) 550 ℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。
A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO2轉(zhuǎn)化率，試分析通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是______________________。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。則反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)是____________。

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