【題目】生產(chǎn)、生活離不開(kāi)化學(xué)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A. 泡沫滅火器的反應(yīng)原理是非氧化還原反應(yīng)

B. 鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

C. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

D. 燃料電池的燃料都在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、泡沫滅火器是利用雙水解原理，不屬于氧化還原反應(yīng)，故說(shuō)法正確；B、鋼鐵析氫腐蝕的速率在一定酸性下，快于吸氧腐蝕，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、CaSO4是微溶于水的物質(zhì)，CaCO3是難溶于水，反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)成碳酸鈣沉淀，然后用酸除去，故說(shuō)法正確；D、原電池中負(fù)極上失去電子，化合價(jià)升高，因此燃料電池中通燃料的一極為負(fù)極，故說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 酸性KMnO4溶液既可將乙烷、乙烯區(qū)別開(kāi)，又可用于除去乙烷中的乙烯

B. 可用溴水鑒別苯和正己烷

C. 烷烴分子中只有單鍵

D. 乙烷、乙烯均是氣體，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟

(1)配制100ml待測(cè)白醋溶液:用 (填儀器名稱(chēng))量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 (填儀器名稱(chēng))中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當(dāng)___________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00[

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論

(1)按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；

市售白醋總酸量＝ g·100 mL－1。

(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________填寫(xiě)序號(hào))。

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為：（　�。�

化學(xué)鍵

C﹣H

C﹣F

H﹣F

F﹣F

鍵能/（kJmol﹣1）

414

489

565

155

A. +485 kJmol﹣1 B. ﹣485 kJmol﹣1

C. +1940 kJmol﹣1 D. ﹣1940 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應(yīng)。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15

20

25

30

35

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12

17.1

24

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______________________

②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

D．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

④該反應(yīng)的焓變?chǔ)_________0(填“>”、“＝”或“<”)

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請(qǐng)寫(xiě)出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )

A. 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 空氣、氮?dú)狻⒛懙\

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵兀院辖鹉透g性都較差

B. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀

C. 11.2 g Fe在高溫下與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3×6.02×1023

D. 室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性HB>HA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別由短周期元素m、n、p、q組成的單質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁，有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物省略）。其中甲為黃綠色氣體，M、N均為10電子分子且M的水溶液呈堿性，Q為離子化合物，下列說(shuō)法中正確的是

A. 原子半徑的大小m>q>n>p

B. 元素非金屬性q>n>p

C. Q的溶液可以保存在細(xì)口玻璃試劑瓶

D. n的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(y)>r(x)>r(z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是

A. X元素位于ⅥA

B. A不能溶解于B中

C. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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