Question

【題目】短周期p區(qū)元素多為非金屬元素

(1)基態(tài)磷原子的價層電子排布圖是__________，第三周期元素中，第一電離能最大的前三種元素是__________________。

(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四種分子中，屬于平面三角形的是____________，中心原子雜化類型為sp3的是_______________。

(3)已知H2O的沸點比H2O2低58℃但比H2S高160℃，導致這種差異的原因是________________。

(4)金屬鋁的晶胞結構如圖，若晶胞參數(shù)r pm，則單質的密度為（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）_______________g·cm-3(列出計算式即可)。

Answer 1

【答案】 Ar、P、Cl BF3 NF3、PCl3、SCl2 水的相對分子質量比H2O2小，范德華力�。坏�水分子間能形成氫鍵而H2S分子間不能

【解析】

(1)P為15號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，其價層電子排布圖是；同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA、第VA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，故第三周期元素中，第一電離能最大的三種元素是Ar、P、Cl，故答案為：；Ar、P、Cl；

(2)根據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)可計算得，BF3、NF3、PCl3、SCl2四種分子中心原子的價層電子對數(shù)分別為3、4、4、4，孤電子對數(shù)依次為0、1、1、2，因此屬于平面三角形的BF3，中心原子雜化類型為sp3的是NF3、PCl3、SCl2，故答案為：BF3；NF3、PCl3、SCl2；

(3)水的相對分子質量比H2O2小，水分子中的范德華力小，因此H2O的沸點比H2O2低58℃；水分子間能形成氫鍵而H2S分子間不能，故水的沸點比H2S高160℃，故答案為：水的相對分子質量比H2O2小，范德華力小；但水分子間能形成氫鍵而H2S分子間不能；

(4)根據(jù)鋁的晶胞結構圖可知該晶胞中Al原子的個數(shù)=，若晶胞參數(shù)為r pm，則單質的密度，故答案為：。