將a克的氯化鉀溶于1.8L的水中，恰使K離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則a值為？
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：1.8L水的質(zhì)量為1800g，其物質(zhì)的量=
1800g
18g/mol
=100mol，氯化鉀溶液中鉀離子與水分子的個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氯化鉀的質(zhì)量．
解答： 解：1.8L水的質(zhì)量為1800g，其物質(zhì)的量=
1800g
18g/mol
=100mol，氯化鉀溶液中鉀離子與水分子的個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，K離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則鉀離子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鉀離子守恒知，氯化鉀的物質(zhì)的量為1mol，所以氯化鉀的質(zhì)量=74.5g/mol×1mol=74.5g，
答：a值為74.5g．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)鉀離子和水分子的個數(shù)比計算鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒、m=nM計算氯化鉀的質(zhì)量，熟練掌握基本公式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B、澄清透明的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、MnO4-
C、含大量Al3+的溶液中：AlO2-、Na+、NO3-、Ca2+
D、含大量OH-的溶液中：HCO3-、Cl-、F-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中．工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備：
（1）請推測B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型：
 
（任填兩種）．
（2）請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）請寫出同時滿足括號內(nèi)條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

作為國家正在實施的“西氣東輸”工程終點站--上海將逐步改變以煤、石油為主的能源結(jié)構(gòu)，這對解決城市環(huán)境污染意義重大．目前上海大部分城市居民使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料．管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類．天然氣的主要成分是CH4．它們的燃燒反應(yīng)如下：
2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2　2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O
根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是
 
．因此燃燒管道煤氣的灶具改燒天然氣，灶具的改進方法是
 
進風(fēng)口（填“增大”或“減小”），如不做改進可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是
 
．管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等．它們的某些性質(zhì)見下表：
乙烷 丙烷 丁烷
熔點/℃ -183.8 -189.7 -138.4
沸點/℃ -88.6 -42.1 -0.5
試根據(jù)以上某個關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值．如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol?L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg（1×10-3）=3．如圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖．請回答下列問題（若離子濃度小于10-5 mol?L-1，可認為該離子不存在）：
（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3 2-
 
（填“能”或“不能”）大量共存．
（2）當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 
．
（3）H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈
 
．
（4）解釋pH＜5的溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是
 
．
（5）人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）可以抵消少量酸或堿，維持pH≈7.4．當(dāng)過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的c（H+）/c（H2CO3）最終將
 
．
A．變大  B．變小C．基本不變  D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取某鍍鋅鐵片5.69g，將其投入足量稀硫酸中，鍍鋅鐵片完全溶解，產(chǎn)生氫氣2.24L（標準狀況）．試計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）鍍鋅鐵片中鋅的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗，請回答：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是
 
，其作用是
 
．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是
 
．B中應(yīng)放置的液體是
 
．
a．水   b．酸性KMnO4溶液   c．NaOH溶液   d．飽和NaHSO3溶液
（4）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于
 
，而D中則是由于
 
．
（5）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol～L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
 
．
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是
 
．
a．鐵粉 b．BaCl2溶液    c．銀粉d．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4.6g金屬鈉和5.4g金屬鋁放入90.8g水中，充分反應(yīng)后得到溶液密度為1.25g/mL．求在反應(yīng)中共產(chǎn)生多少L氫氣（標況下）？所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，請舉例說明：
（1）一種單質(zhì)分子和一種化合物分子
 
．
（2）一種原子和一種分子
 
．
（3）兩種陽離子
 
．
（4）兩種陰離子
 
．

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