【題目】加入鹽酸后,下列離子數目不會減少的是
A. OH- B. HCO3- C. CO32- D. SO42-
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)NO2可用水吸收,相應的化學方程式為 . 利用反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以處理NO2 . 當轉移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是 L.
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1
2NO (g)+O2(g)2NO2(g)△H=﹣113.0kJmol﹣1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO (g) 的△H=kJmol﹣1 , 一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 .
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3與NO的體積比保持不變 d.每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數K= .
(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO (g)+2H2(g)CH3OH (g).
①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示.該反應△H0(填“>”或“<”).實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是 .
②甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注.DMFC工作原理如圖2所示:通入a氣體的電極是原電池的極(填“正”或“負”),其電極反應式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價電子層未成對電子均為1個,且C、F原子的電子數相差為10,基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2,且原子序數相差為2.
(1)六種元素中第一電離能最小的是(填元素符號,下同),電負性最大的是 .
(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結劑).請寫出黃血鹽的化學式 , 1mol,AB﹣中含有π鍵的數目為 , 黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及(填序號).
a.離子鍵b.共價鍵 c.配位鍵d.金屬鍵 e.氫鍵f.分子間的作用力
(3)E2+的價層電子排布圖為 , 很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應:如①乙烯、②乙炔、③苯、④甲醛.其中碳原子采取sp2雜化的分子有(填物質序號),HCHO分子的立體結構為形,它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是(須指明加成產物是何物質)
(4)金屬C、F晶體的晶胞結構如圖(請先判斷對應的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為 . 金屬C的晶胞中,若設該晶胞的密度為ag/cm3 , 阿伏加得羅常數為NA , C原子的摩爾質量為M,則表示C原子半徑的計算式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是( )
A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B. 增大反應體系的壓強,反應速率一定增大
C. 該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D. 在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內,SO3(g)生成的平均速率為v=
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水是生命之源,它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中,水也是一種常用的試劑。
(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為______。
(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒________________(填2種)。
(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。其中E圖堆積方式的空間利用率為 _________,與冰的晶體類型相同的是________(請用相應的編號填寫)
(4)高溫下,超氧化鉀(KO2)晶體呈立方體結構,其晶胞結構與NaCl的相同,則每個晶胞中含有___個K+和___個O2— ;晶體中K+ 的配位數為___ ,O2— 的配位數為______。
(5)60 g 金剛石中的共價鍵數為_________個,60g SiO2晶體中的共價鍵數為_______個。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某種電池的正極材料,可通過下列方法制得:①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸,接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液,靜置24h,過濾
②將沉淀加入反應瓶中,加入過量的氫氟酸溶液,80℃恒溫加熱24ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水,得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中,以100℃預處理6h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
(1)加入雙氧水的作用是(用離子方程式表示)
(2)步驟②的反應瓶材質可能是(填序號)
A.玻璃
B.陶瓷
C.聚四氟乙烯
(3)加氫氟酸反生反應的化學方程式為
(4)從安全的角度考慮,在實驗室里制三氟化鐵時應在中進行
(5)三氟化鐵與Li在固體電解質鐵氧體中發(fā)生置換反應,產生的電流可供電腦使用,該電池反應的化學方程式為
(6)取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸,在通入標準狀況下672mL C12 , Fe2+恰好被完全氧化成Fe3+ , 然后把溶液蒸干,灼燒至恒重得9.6g固體,則該鐵氧體的化學式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.由圖中所給數據進行分析:
(1)該反應的化學方程式為;
(2)反應從開始至2分鐘末,用Z表示該反應的平均反應速率;
(3)反應達平衡時X的轉化率: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列操作不能增大化學反應速率的是
A.把食物儲存在冰箱里
B.雙氧水分解時加入二氧化錳
C.實驗室制備氫氣用粗鋅代替純鋅
D.用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的鹽酸與大小、形狀、純度相同的鋅粒反應
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com