Question

【題目】已知：2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1。右圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是(　　)

A. 電極a為電池的正極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每有1 mol氧氣參加反應，電池內部吸收632 kJ熱能

D. 每34 g H2S參與反應，電路中有2 mol電子通過

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l)反應，得出負極H2S失電子發(fā)生氧化反應，則a為電池的負極，選項A錯誤；B、正極氧氣得電子發(fā)生還原反應，所以電極b上發(fā)生的電極反應為O2＋4H++4e－=2H2O，選項B錯誤；C、電路中每通過4mol電子，即消耗1mol氧氣，但該裝置將化學能轉化為電能，所以電池內部幾乎不放出能量，選項C錯誤；D、每34g即=1molH2S參與反應，消耗0.5mol氧氣，則根據(jù)O2＋4H++4e－=2H2O，則反應中轉移2mol電子，選項D正確。答案選D。