【題目】某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是( )
A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液,其作用是除去氯氣中的HCl
B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進人E中
C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應,所得氯氣可以制取26.7gAlCl3
D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈
【答案】C
【解析】實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣,含有雜質氣體氯化氫和水蒸氣,氯化氫及易溶于水,而氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,因此B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液,其作用是除去氯氣中的HCl,A正確;因為AlCl3易水解,所以鋁和氯氣反應必須在干燥的環(huán)境下進行,因此裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進人E中,B正確;用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應,由于濃鹽酸不斷消耗,變?yōu)橄←}酸,與二氧化錳不反應,所以50mL12mol/L的鹽酸產生氯氣的量小于0.15mol,因此氯氣與鋁反應生成氯化鋁的量少于0.1 mol,質量小于13.35g,C錯誤;實驗過程中應先點燃A處的酒精燈,反應產生氯氣,利用氯氣排凈裝置內的空氣,待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈,反應進行,D正確;正確選項C。
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【題目】取一定質量的銅片和一定體積的濃硫酸放在燒瓶中共熱,直到反應完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,若要使銅片繼續(xù)溶解可向燒瓶中加入( )
A.稀H2SO4
B.稀鹽酸
C.K2SO4固體
D.KNO3固體
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【題目】下列說祛正確的是
A. 蛋白質是僅由碳、氫、氧、氯元素組成的一類高分子化合物
B. 可以用溴水鑒別和
C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯和苯甲酸所涉及的反應均為取代反應
D. 的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)
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【題目】下列條件一定能使反應速率加快的是( )
①增加反應物物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A.①②③B.③C.②D.②③
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【題目】電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖:
(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價為________
(2)銅陽極泥氧化時,采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是________
(3)“焙燒渣”在“①酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為_________
(4)“②浸金”反應中,H2SO4的作用為_____,該步驟的分離操作中,需要對所得的AgCl進行水洗。簡述如何判斷AgCl已經洗滌干凈?__________.
(5)氯金酸(HAuCl4)在PH為2~3的條件下被草酸還原為Au,同時放出二氧化碳氣體,則該反應的化學方程式為____________
(6)甲醛還原法沉積銀,通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進行,甲醛被氧化為碳酸氫根離子,則該反應的離子方程式為______________電解法精煉銀,用10A的電流電解30min,若電解效率(通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質量之比)為80%,此時可得到銀單質的質量為________。(保留1位小數(shù),法拉第常數(shù)96500C/mol)
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【題目】80年代,科學研制得一種新分子,它具有空心的類似足球狀的結構,分子式為C60 . 下列說法正確的是( )
A.C60是一種新型的化合物
B.C60含有離子鍵
C.C60和金剛石互為同位素
D.C60中的化學鍵只有共價鍵
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