9．從某些植物樹葉中提取的有機物中含有下列主要成分：

（1）寫出C的分子式C9H10O．
（2）用A、B、C、D填空：
①能發(fā)生銀鏡反應的有AC；②既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應放出氣體的有D．
（3）寫出C同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體：①含苯環(huán)且環(huán)上有兩個取代基；②取代基沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應：．
（4）寫出D與乙醇反應生成酯的化學反應方程式．

分析 （1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式；
（2）含有醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應；含有酚羥基的物質(zhì)能發(fā)生顯色反應，含有羧基的物質(zhì)能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；
（3）C的同分異構(gòu)體符合下列條件：①含苯環(huán)且環(huán)上有兩個取代基；②取代基沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基；
（4）D與乙醇發(fā)生酯化反應生成酯和水．

解答 解：（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知分子式為C9H10O，故答案為：C9H10O；　
（2）①含有醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應，所以能發(fā)生銀鏡反應的是AC，故答案為：AC；
②含有酚羥基的物質(zhì)能發(fā)生顯色反應，含有羧基的物質(zhì)能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，符合條件的只有D，故答案為：D；
（3）C的同分異構(gòu)體符合下列條件：①含苯環(huán)且環(huán)上有兩個取代基；②取代基沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；
（4）D與乙醇發(fā)生酯化反應生成酯和水，反應方程式為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，注意酚羥基和碳酸氫鈉不反應但和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分為NaClO），某化學小組在一定溫度下將氯氣緩緩通入NaOH溶液，模擬實驗得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量（mol）與反應時間t（min）的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．參加反應所需要NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1
B．a點時溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）=6：1：1
C．t2～t4min，ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO-═2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$
D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下互為同位素的是（　�。�
A．石墨與金剛石B．1735Cl和1737ClC．CO和CO2D．1H2、2D2和3T2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4•H2O）．
CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCI
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）．
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標號）．
A．容量瓶    B．燒杯    C．燒瓶    D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
（3）因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．請選用所提供的試劑，設(shè)計實驗方案．
提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1鹽酸、甲基橙試液取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，
滴加2～3滴甲基橙試液，用 0.100mol•L-1鹽酸滴定，重復上述操作2～3次．
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．
加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集1 08～1 1 4℃餾分．
（己知：N2H4•H20+2NaClO=N2↑+3H20+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填標號）．
A．CO（NH2）2溶液
B．NaOH和NaCLO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實驗三：測定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000
mol•L-1的12溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（己知：N2H4•H2O+212=N2↑+4HI+H2O）
（5）滴定過程中，NaHC03能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3會與滴定過程中產(chǎn)生的HI反應．
（6）實驗測得消耗12溶液的平均值為1 6.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分數(shù)為8.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，體積相同的兩個容器，一個充滿NO，另外一個充滿N2 和O2的混合氣體，這兩個容器中一定相同的是（　�。�
A．原子總數(shù)B．質(zhì)子總數(shù)C．電子總數(shù)D．質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)有機物分離提純或除雜的方法正確的是（　　）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出I2
B．除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應
C．乙酸乙酯中有乙酸雜質(zhì)，可以加入氫氧化鈉溶液，充分反應后靜置分液
D．乙烯中混有CO2和SO2，將其通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，化學鍵完全相同的是（　　）
A．NaCl和NaOHB．Cl2和N2OC．Na2S和（NH4）2SD．H2O2和Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．在一個確定的化學反應中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境．某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題．
（1）同學甲設(shè)計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有BC．
A．NaOH溶液     B．酸性KMnO4溶液    C．澄清石灰水    D．鹽酸
（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計了如圖裝置進行實驗．
①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現(xiàn)象是KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色，攪拌的目的是提高SO2的吸收率．
②同學丙認為A裝置前后的質(zhì)量差就是aL廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進行含量計算．經(jīng)小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結(jié)果應該偏大，同學丁推斷的理由是實驗過程中發(fā)生2H2SO3+O2=2H2SO4．
（3）興趣小組的同學查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4•7H2O）．實驗模擬制備皓礬工業(yè)流程如下：

①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe2+、Fe3+等．
③固體A主要成分是Zn、Fe．
④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是蒸發(fā)（濃縮）、降溫（結(jié)晶）、過濾、洗滌、干燥．

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