某烴的衍生物W，僅含C、H、O三種元素．測其密度是相同條件下H2的45倍，各元素的質(zhì)量百分含量如下表：
C%H%O%
40.00%6.67%53.33%
已知，w既能與乙酸反應，又能與乙醇反應，生成物都是酯和水．W的核磁共振氫譜
圖中有四種吸收峰，面積之比為3：1：1：1．
求：（1）W的相對分子質(zhì)量為
 
；
（2）試計算確定W的分子式：
 
；
（3）W的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
考點：有關有機物分子式確定的計算
專題：
分析：（1）相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比；   
（2）由質(zhì)量分數(shù)求碳、氫、氧的原子數(shù)之比，即可求出分子式；
（3）w既能與乙酸反應，又能與乙醇反應，生成物都是酯和反應，說明W的結(jié)構(gòu)中有，-OH、-COOH，核磁共振氫譜
圖中有四種吸收峰，面積之比為3：1：1：1，得結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：（1）有機物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=45×2=90，
故答案為：90；
（2）N（C）：N（H））：N（0）=
90×40.00%
12
：
90×6.67%
1
：
90×53.33%
16
=1：2：1，所以設分子為（CH2O）n，結(jié)合相對分子是為90，得n=3，所以分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；
（3）w既能與乙酸反應，又能與乙醇反應，生成物都是酯和反應，說明W的結(jié)構(gòu)中有，-OH、-COOH，核磁共振氫譜
圖中有四種吸收峰，面積之比為3：1：1：1，得結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH，故答案為：CH3CH（OH）COOH．
點評：本題是一道關于有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知識的綜合推斷題，考查學生對知識的整合能力，難度中等，注意w既能與乙酸反應，又能與乙醇反應，生成物都是酯和反應，判斷含有的官能團．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、吸熱反應一定不能自發(fā)進行
B、△H大于零的反應是放熱反應
C、已知S（單斜，s）=S（正交，s）△H＜0，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定
D、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種理想的“綠色能源”，如圖1為氫能產(chǎn)生與利用的途徑

（1）如圖1中4個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
 

A．2種B．3種C．4種D．4種以上
（2）電解過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解：
2H2O（1）
 通電 
.
 
2H2（g）+O2（g）△H1
2H2O（1）
   光照   
.
催化劑
2H2（g）+O2（g）△H2
以上反應的△H1
 
△H2 （選填“＞“、“＜”或“=”）
（3）已知H2O（1）→H2O（g）△H=+44mol?L-1，依據(jù)右圖2能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
 

（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料
①鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6 （s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件之一是′
 

②一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，總反應：2C7H8+6H2O（1）
 一定條件 
.
 
2C7H14+3O2 （g）電解過程中產(chǎn)生的氣體X為
 
，電極A發(fā)生的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、葡萄糖和淀粉均屬于高分子化合物
B、雞蛋清中加入 CuSO4 溶液會產(chǎn)生鹽析
C、14C可用于文物年代的鑒定，14C與14N互為同位素
D、自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導電能力不一定強

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍．阿托酸乙酯的一種合成路線如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）E的分子式為
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式
 
，阿托酸乙酯所含官能團的名稱
 
；
（2）在反應①②③④⑤⑥⑦⑧中，屬于取代反應的有
 
；
（3）反應③的方程式
 
．
（4）有關阿托酸乙酯的說法正確的是
 

A．能使高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色
B．1mol阿托酸乙酯最多能與4molH2加成
C．能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應
D．分子式為C11H13O2
（5）D的同分異構(gòu)體有多種，符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應放出氣體的同分異構(gòu)體有
 
 種（不包含D）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-
B、從苦鹵中提取Br2的離子方程式為2Br-+Cl2═2C1-十Br2
C、試劑1可以選用Ca（OH）2
D、工業(yè)上，電解熔融Mg（OH）2冶煉金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇可作電池的原料，也會造成環(huán)境污染．請根據(jù)有關反應回答問題．
（1）以CH4和H2O為原料，通過下列反應可制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
則CH4（g）+H2O（g）?CH3OH （g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）將1.0mol CH4（g）和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的容器，在一定條件下發(fā)生反應①，測得在一定壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖1，設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則這時間段v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
（3）在一定溫度下，將一定量CO和H2充入密閉容器發(fā)生反應②，達到平衡后，若壓縮容器體積至原的
1
2
，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填序號）．
①c（H2）減小  ②CH3OH 的物質(zhì)的量增加   ③新平衡時，
c(H2)
c(CH3OH)
減小，④正反應速率加快，逆反應速率減慢    ⑤平衡常數(shù)K增大
（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．
現(xiàn)用如圖2裝置模擬上述過程，則：Co2+在陽極的電極反應式為
 
；
②請完成除去甲醇的離子方程式：
 
Co3++CH3OH+
 
=
 
Co2++CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaClO具有強氧化性，其溶液可用于游泳池及環(huán)境消毒．
（1）已知：
①Cl2（g）+2NaOH（aq）=NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H=-101.1kJ?mol-1
②3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H=-112.2kJ?mol-1
則3Cl2（g）+6NaOH（aq）=5NaCl（aq）+NaClO3（aq）+3H2O（l）△H=
 

（2）工業(yè)上可用石墨電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液裝置如圖所示
①電源中，a電極名稱是
 

②用此裝置電解熱的氯化鈉溶液時會有部分氯酸鈉生成，若電解消耗了117g氯化鈉時，電路中共轉(zhuǎn)移的電子為8mol，則次氯酸鈉的產(chǎn)率為
 

（3）向次氯酸鈉溶液通入少量的CO2，只生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，則相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
 
．
（4）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的試管中，滴加少量次氯酸鈉溶液，會立即觀察到溶液變成藍色，該反應的離子方程式為
 
再向上述的藍色溶液中，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色溶液逐漸褪色，該反應的化學方程式為
 
．對比上述兩組實驗所得結(jié)果，比較ClO-、I2、SO42- 三種微粒氧化性由強到弱的順序
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（　　）
A、常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
C、與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D、與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成

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