已知反應(yīng) 2NO2 （g）
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 2NO（g）+O2（g），下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．升高體系的溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．若消耗2molNO2的同時(shí)，消耗1molO2，則該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡
C．若NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1時(shí)，則該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡
D．體系達(dá)到平衡時(shí)，NO2、NO、O2三種氣體在密閉容器中共存，混合氣體的顏色不再改變
A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；
B．若消耗2molNO2的同時(shí)，消耗1molO2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度之比取決于起始濃度和轉(zhuǎn)化率的大小，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．體系達(dá)到平衡時(shí)，NO2、NO、O2三種氣體在密閉容器中共存，混合氣體的顏色不再改變，說明各物質(zhì)的量濃度不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選AC．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng) 2NO2 （g） 2NO（g）+O2（g），下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：
（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則反應(yīng)2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
（2a-b-4c）kJ/mol
（2a-b-4c）kJ/mol
．（用a、b、c表示）
（3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行．下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填序號(hào)）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時(shí)1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，則反應(yīng)速率v（N2）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，平衡常數(shù)K=
16
16
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
向右
向右
（填“向左”、“向右”或“下”）移動(dòng)．平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“變大”“變小”“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列常見實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或表述正確的是    （　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年廣東省廣州市執(zhí)信中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷（文）（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng) 2NO2 （g） 2NO（g）+O2（g），下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．升高體系的溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．若消耗2molNO2的同時(shí)，消耗1molO2，則該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡
C．若NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1時(shí)，則該反應(yīng)一定達(dá)到了平衡
D．體系達(dá)到平衡時(shí)，NO2、NO、O2三種氣體在密閉容器中共存，混合氣體的顏色不再改變

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