Question

下列事實一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的句數(shù)是

①常溫時NaNO2溶液的pH大于7；

②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗；

③HNO2與NaCl不能反應(yīng)；

④常溫下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2；

⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀釋至100 L后溶液的pH＝2.2；

⑥1 L pH＝1的HNO2溶液和1 L pH＝1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH多；

⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶體，溶液中c(OH－)增大；

⑧HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大。

A．4句 B．5句 C．6句 D．7句

Answer 1

B

【解析】

試題分析：①常溫下NaNO2溶液，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，如果NaNO2是強酸強堿鹽，PH=7，而題干中PH＞7，說明NaNO2為強堿弱酸鹽，故①正確；②溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時導(dǎo)電實驗中燈泡也很亮，沒有對比實驗，無法說明HNO2是弱電解質(zhì)，故錯誤；③HNO2與NaCl不能反應(yīng)，無論亞硝酸是強酸還是弱酸，它們間都不反應(yīng)，故③錯誤；④常溫下，0.1mol/L的HNO2溶液的pH為2，說明亞硝酸只有部分電離，所以能說明是弱酸，故正確；⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀釋至100 L后溶液的pH＝2.2，pH＜4，說明 亞硝酸中存在電離平衡，所以能說明是弱酸，故正確；

考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念