20．在焊接銅器時，可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅，其反應為CuO+NH4Cl-Cu+CuCl2+N2↑+H2O（未配平）．下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A．參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2
B．被氧化和被還原的元素分別為銅和氮
C．當產(chǎn)生0.2 mol氣體時，轉移電子為0.6 mol
D．被還原的CuO占參與反應CuO的$\frac{1}{2}$

分析 CuO中的Cu元素由+2價降低為0，NH4Cl中的N元素的化合價由-3價升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3個電子，而銅得到2個電子，得失電子守恒，NH4Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結合原子守恒配平可得4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3個電子，而銅得到2個電子，得失電子守恒，NH4Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結合原子守恒配平可得：4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，
A．根據(jù)反應4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，參加反應的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，二者的物質的量之比為3：2，故A正確；
B．氯化銨中N原子化合價升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價降低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故B錯誤；
C．由反應可知，生成1mol氣體轉移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉移的電子為0.2mol×6=1.2mol，故C錯誤；
D．配平的反應為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，被還原的氧化銅占參加反應的氧化銅的$\frac{3}{4}$，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，題目難度中等，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，粗銅與外接電源的負極相連
B．純水中c（H+）=5×10-7mol•L-1，則c（OH-）=2×10-8mol•L-1
C．CH3COONH4溶液顯中性，說明CH3COONH4中的離子均不發(fā)生水解
D．向pH和體積均相同的鹽酸和醋酸中各加入少量相同質量的鋅粉，后者反應速率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由表中的離子形成：
陽離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（2）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列表示的離子方程式正確的是（　�。�
A．NH4NO3溶液與氫氧化鈉共熱：H++OH-═H2O
B．NH3•H2O滴入AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀：3OH-+Al3+═Al（OH）3↓
C．NaOH溶液與NaHCO3溶液混合：OH-+H+═H2O
D．Al（OH）3固體溶于稀硫酸中：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定
B．500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2?（g） 2SO3（g）△H=-Q kJ/mol，若將一定量的SO2（g）和O2（g）置于密閉容器中充分反應后放出熱量Q kJ，則此過程中有2 mol SO2（g）被氧化
D．X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某藥物中間體的合成路線如下：下列說法正確的是（　�。�
A．對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
B．1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應
C．2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應
D．該中間體分子中含有羰基和烴基兩種含氧官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，將0.10mol•L-1的鹽酸滴入20mL0.10mol•L-1的氨水中，溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示．已知：pOH=-lg c（OH-），下列說法正確的是（　�。�
A．M點所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
B．Q點所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C．N點所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
D．M點和N點所示的溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是BC．
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）                      D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（2）等物質的量濃度的四種稀溶液：a．NH4Cl    b．NH4HSO4   c．（NH4）2SO4   d．NH3．H2O，
其中c（NH4+）由大到小的順序為c．b．a(chǎn)．d（填選項字母）．
（3）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，求出混合物中下列算式的精確計算結果（填具體準確數(shù)字）：
c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=10-8mol•L-1．
（4）某廢水中含Cr3+、Fe3+，處理后生成Cr（OH）3和Fe（OH）3兩種深沉．若殘留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關，下列有關說法中正確的是（　　）
A．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥均需要用石灰石做原料
B．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺滅病毒，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理相同
C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D．石油分餾、煤的干餾、海水曬鹽、從菜籽中提取菜籽油等過程都是物理變化

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