下列圖像表達(dá)正確的是
A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液
B．圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)
C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
C
A中在PH=7附近，應(yīng)該有一個(gè)pH的突變，即多一滴或少一滴鹽酸PH值變化較大，而圖像中變化較平緩，故A錯(cuò)誤；
等量鋅粉與足量等體積等濃度的鹽酸，則生成H2的物質(zhì)的量由鋅粉決定，當(dāng)?shù)渭由倭緾uSO4溶液時(shí)，Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，構(gòu)成銅-鋅原電池，能加快反應(yīng)速率（斜率增大），但因?yàn)橄牧虽\，故生成H2的物質(zhì)的量應(yīng)減少（即最后不應(yīng)是同一條平行線），故B錯(cuò)誤；
先2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（此段無沉淀生成），后CaCl2+ Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（此段沉淀逐漸增多），CaCl2耗盡后，再加Na2CO3無變化，故C正確；
D、電導(dǎo)率與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，則電導(dǎo)率越大，
先HCl+NH3.H2O=NH4Cl+H2O(相當(dāng)于將HCl換成NH4Cl，離子濃度變化不大，則電導(dǎo)率變化不大)，后CH3COOH+ NH3.H2O=CH3COONH4+H2O(相當(dāng)于將CH3COOH換成CH3COONH4，離子濃度增大，則電導(dǎo)率增大)，鹽酸和醋酸耗盡后，再滴入氨水，相當(dāng)于加水稀釋，則離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，故圖像應(yīng)先上升后降低，故D錯(cuò)誤；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）按要求回答下列問題

（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是       (填序號(hào) )                                                           
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗
③用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗  
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問題：

①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的           腐蝕。
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為                       。
（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（4）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五種離子中，只能水解不能電離的離子是      ，只能電離不能水解的離子是         ，既能電離又能水解的離子是          ，寫出能水解離子的水解離子方程式                       ，                           。
（5）已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5.6×10－12，測(cè)得某溶液的pH = 13，則此溫度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)酸無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是  (      )
A．食醋用氫氧化鈉溶液滴定開始時(shí)，溶液的PH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時(shí)（即滴定終點(diǎn)），PH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。
B．紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后的濾紙晾干后將其末端浸入展開劑中約0.5cm。
C．Cu2+與足量氨水反應(yīng)的離子方程式 Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+
D．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(  )
A．H+、K+、OH-B．H+、Cl-、CO32-
C．Ba+、Na+、SO42-D．Na+、Cu2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中有Na＋、NH4＋、Al3＋、Fe2＋等四種陽(yáng)離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中離子數(shù)目幾乎不變的陽(yáng)離子是
A．Na＋B．NH4＋C．Al3＋D．Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 
A．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋B．Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是
①將水加熱�、谙蛩型度胍恍K金屬鈉�、巯蛩型–O2　④向水中加入明礬晶體�、菹蛩屑覰aHCO3固體�、尴蛩屑覰aHSO4固體
A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組合，能夠大量共存的是
A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-
B．透明溶液中：MO4-、K+、Na+、NO3-
C．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+
D．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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