12．取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6

分析 發(fā)生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因酸、堿足量，則Al均完全反應，Al失去電子數(shù)等于H得到電子數(shù)，以此來解答．

解答 解：發(fā)生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因酸、堿足量，則Al均完全反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，可知H得到電子相同，則Al失去電子相同，兩份鋁片的質(zhì)量之比為1：1，
故選A．

點評 本題考查離子反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意利用守恒思想簡化解題，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知2molCu（s）與適量O2（g）發(fā)生反應，生成CuO（s），放出314kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Cu（s）+O2（g）=2CuO（g）△H=-314kJ/mol．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列不存在丁達爾效應的分散系是

A．有塵埃的空氣 B．純水

C．食鹽水 D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　�。�
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C．圖3表示反應aA（g）+bB（g）?cC（g）表示改變某一條件對化學平衡的影響，若p1＞p2 此反應自發(fā)進行，必須滿足的條件是低溫
D．圖4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有六種氣體：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO．可以利用如圖所示裝置進行收集．
（1）若氣體從B口進入，可收集的氣體是H2、NH3；
（2）若在燒瓶中注滿水，則氣體應該從B（填寫“A”或“B”）口進入，可以收集的氣體是H2、O2、NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00mL 0.04mol/L的羥胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知MnO4-→Mn2+則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（　　）
A．NOB．N2OC．N2D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．已知2NO+O2═2NO2，打開活塞，使NO與O2充分反應，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．開始時左右兩室分子數(shù)相同B．反應開始后NO室壓強減小
C．最終容器內(nèi)密度與原來相同D．最終容器內(nèi)仍然有O2存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下
溫 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①若25℃時1mol氮氣完全轉(zhuǎn)化為氨氣放出92.4kJ的熱量，寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad．（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 獲取．
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對下列由電極和電解質(zhì)溶液構(gòu)成的裝置敘述不正確的是（　　）
A．若X、M、Q分別是H2SO4、Pb和PbO2，a、b連接后兩極都有PbSO4生成
B．若X、M、Q分別是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe，a、b分別連接電源的正、負極，則通電后Q周圍溶液顏色變紅
C．若X、M、Q分別CuSO4、Cu和Fe，a、b分別連接電源的正、，則可在鐵上鍍銅
D．若X、M、Q分別是NaCl、C和Fe，則a、b連接后，M電極上有氣體產(chǎn)生

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