（7分）⑴用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盤天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
實驗時必須選用的儀器是（填入字母）               

 

 
⑵在配制過程中，下列操作不正確的是                  

A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑶若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度        （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容時俯視讀數(shù)            B．未將洗滌液轉入容量瓶         
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶        
（7分）（1）BEFGH（2分）  （2）BC （2分）
（3）偏高  偏低  偏高（每空1分）
(1)所需濃硫酸的體積為18×V=0.1×1，得V=0.0056L=5.6ml，故需要用到10mL量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶
（2）A：正確
B：容量瓶沒有必要干燥
C：硫酸必須在燒杯中溶解稀釋冷卻后再移液至容量瓶
D：正確
（3）A：加水偏少，所配溶液濃度偏高
B：未將洗滌液轉入容量瓶，導致部分溶質未轉移至容量瓶中，濃度偏低
C：量筒不必洗滌，否則溶質偏多，溶液濃度偏高
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，分別加入以下物質后，及時塞上導管塞子，充分反應。甲加入50mLpH=2鹽酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的膽礬粉末。
（1）若反應終了甲和乙中產(chǎn)生氫氣的體積一樣多，且只有一支試管中金屬有剩余，則開始時加入的鋅的質量大小關系為     （以上用“甲、乙”和  “> 、 < 、 ="”" 回答）
（2）若反應終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅�；卮鹨韵聠栴}。
①三支試管中參加反應的鋅的質量大小關系為：                      
（用“甲、乙、丙”和  “> 、 < 、 ="”" 回答）
②反應終了，所需時間為：                                   （同①）
③若以上三組實驗，鋅粉均過量，產(chǎn)生的氫氣體積                 （同①）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)實驗室制取某干燥氣體的裝置圖(如下圖所示)，判斷氣體發(fā)生裝置中的藥品可能是(    )
A．FeS和稀H2SO4
B．加熱NaCl和濃H2SO4制HCl
C．大理石和稀鹽酸
D．MnO2和濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)實驗室制取Cl2及性質的驗證實驗組合裝置如下：

A       B       C      D      E      F      G
回答下列問題：
(1)A中的化學方程式為                                                     。
(2)B的作用是除去HCl氣體，C的作用是                                   。
(3)E、F中觀察到的現(xiàn)象分別是                                            ，你得到的結論是                                                          。
(4)G的作用是                                                               ，
化學方程式為                                                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)下圖所示是用于氣體制備、干燥(或除雜質)、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去，各裝置可重復使用也可不用)。請根據(jù)下列要求回答問題。

(1)若用A-C-D-B組合進行氫氣還原氧化銅實驗。分液漏斗中的試劑是鹽酸，C中試劑是水，其作用是                    ；A中反應開始后，加熱B之前的實驗操作是      ，加熱后B中將觀察到的現(xiàn)象是                。B中反應的化學方程式                  。
(2)為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A-C-B-D連接成實驗裝置體系。A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是           ；C中試劑是       ，D的作用是                      。
(3)為了進行氨的催化氧化實驗，若錐形瓶中盛裝足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生的氣體通過紅熱的鉑粉，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是(填字母)        ；裝置B中可能發(fā)生反應的化學方程式為：                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為檢驗炭粉與濃硫酸反應的產(chǎn)物設計如下裝置，回答相關問題：
       
（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣                                  
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：
                                         
（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用
A中加入的試劑和作用是______                   _____
B中加入的試劑和作用是____               ____________
D中加入的試劑和作用是__                 ___________
（4）實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是______________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室欲配制80mL 2mol?L?1的KCl溶液，就配制該溶液的過程回答下列各小題：
（1）不需要的儀器是           。
A.燒杯   B.100mL容量瓶   C.量筒   D.膠頭滴管   E.玻璃棒   F. 50mL容量瓶
（2）配制時應稱取KCl          g。
（3）下列操作的正確順序是（用字母表示）           。
A．冷卻      B.稱量    C.洗滌     D.定容    E.溶解    F.搖勻     G.轉移
（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，實驗結果將         ；若定容時俯視刻度線，實驗結果將           。（均填“”、“偏低”或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4溶液，下面所列的方法正確的是(　　   )（CuSO4·5H2O的式量是250，CuSO4的式量是160）
A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中
B．將CuSO4·5H2O干燥去掉結晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液
C．將25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液
D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中

查看答案和解析>>

同步練習冊答案