Question

一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＜t2)，下列說法正確的是

反應(yīng)時(shí)間/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	0.10	0.060
t1	0.012
t2		0.016

A．反應(yīng)在0～t1 min內(nèi)的平均速率為v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到達(dá)平衡時(shí)，n(SO2)＝0.012 mol

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(SO2)＝0.0070mol·L－1，則反應(yīng)的△H＞0

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率小于88%

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的移動(dòng)、等效平衡

【答案解析】BD   解析：A在0～t1 min內(nèi)的平均速率為v(SO2)＝（0.1－0.012)mol÷2L÷t1 min=0.044/t1 mol·L－1·min－1，根據(jù)速率比等于方程式的系數(shù)比得:v(SO3)＝0.044/t1 mol·L－1·min－1故A錯(cuò)誤；B、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，可與表格中的形成等效平衡，所以n(SO2)＝0.012 mol，故B正確；C、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(SO2)＝0.0070mol·L－1＞（0.012/2=0.006mol·L－1），說明升高溫度平衡向左移動(dòng),則正反應(yīng)的△H＜0，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)表格數(shù)據(jù)可判斷t1 min時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為88%，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，反應(yīng)物的濃度是表格中起始濃度的一半，相當(dāng)于減壓，所以達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率小于88%，故D正確；

故答案選BD

【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、等效平衡，有一定的難度。難點(diǎn)是發(fā)現(xiàn)t1 min時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡。