在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應，其反應方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．現(xiàn)向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反應后尚有c g殘余固體．若c＜a，則下列說法正確的是（　�。�
分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)分別加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和銅，利用此知識解決即可．
解答：解：此題中發(fā)生的化學反應有三個，方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe=3FeCl2     
依元素守恒可知
步驟一：ag銅完全溶解后，變?yōu)閍g銅離子，
步驟二：若加入的鐵足夠多的話，可將溶液中的銅離子全部變回金屬銅（ag）甚至還會有鐵剩余，此時，殘余固體（cg）應大于或等于ag，
依題意：a＞c可知，加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來．
結(jié)論1：剩余固體為Cu，不可能有Fe剩．選A．
步驟三：根據(jù)方程式1、2、3可知，溶液中一定有Fe2+，因上述推導可知，溶液中還應有Cu2+剩余，由方程式1可知，Cu與Fe3+是不能共存的，剩余固體中有Cu，則溶液中必無Fe3+，
結(jié)論2：充分反應后剩余固體為Cu，而溶液中含F(xiàn)eCl2和CuCl2．
故選A．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，要注意根據(jù)鐵和銅的活動性強弱確定反應的先后順序．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省望江縣高三上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋼鐵等鐵制品是應用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。

I．打磨過的細鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體，其化學式為           ；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，反應的化學方程式為                             。

II．某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中，除發(fā)生反應Fe +2HCl=FeCl2+H2↑外，其他可能反應的離子方程式為             。

（2）若溶液B中只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+，可證明該事實的實驗方法是（    ）

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；

②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；

③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；

④只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A．①②    B．②⑨    C．⑨④    D．①④

(3)步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為                       。

Ⅲ．金屬的腐蝕所導致的鋼鐵損耗占鋼鐵年產(chǎn)量的l/4還多。在鋼鐵的吸氧腐蝕過程中，正極反應式為                                       ，若此過程中共生成了8 gFe2O3，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為              。

 

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