11．下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL 1mol•L-1的FeCl3溶液中氯離子數(shù)目相等（　　）
A．50 mL 1.5 mol•L-1的FeCl2溶液B．100 mL 3 mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75 mL 3 mol•L-1的KCl溶液D．50 mL 2 mol•L-1的CaCl2溶液

分析 根據(jù)n=c•V結(jié)合化合物的組成計算，如50mL 1mol•L-1的FeCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.05L×1mol/L×3=0.15mol，溶液中離子的物質(zhì)的量相等，則離子數(shù)目一定相等．

解答 解：50mL 1mol•L-1的FeCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.05L×1mol/L×3=0.15mol，
A、50 mL 1.5mol•L-1的FeCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.05L×1.5mol/L×2=0.15mol，故A正確；
B、100mL3mol•L-1的NH4Cl溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.1L×3mol/L=0.3mol，故B錯誤；
C、75mL3mol•L-1的KCl溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.075L×3mol/L=0.225mol，故C錯誤；
D、50mL2mol•L-1的CaCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.05L×2mol/L×2=0.2mol，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確n=cV及物質(zhì)的構(gòu)成即可計算解答，并注意離子的物質(zhì)的量相同時離子數(shù)目相同來分析解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)．某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應過程如下：

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3在水中溶解性
甲苯-95110.60.8669難溶
苯甲酸鉀121.5～123.5易溶
苯甲酸122.42481.2659微溶
（1）將步驟①得到混合物加少量水，分離有機相和水相．有機相在上（填“上”或“下”）層；實驗操作的名稱是分液．
（2）步驟②用濃鹽酸酸化的目的是使苯甲酸析出．
（3）減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有布氏漏斗、吸濾瓶（填儀器名稱）．
（4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結(jié)晶時并非溫度越低越好，理由是其它雜質(zhì)也有可能析出．
（5）重結(jié)晶時需要趁熱過濾，目的是為了減少苯甲酸的損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時間后溶液呈藍色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．要除去Na2S04溶液中含有的MgS04，應選用的試劑和操作方法是（　�。�
A．加入適量BaCl2溶液后過濾B．加入適量NaOH溶液后過濾
C．加入過量NaOH溶液后過濾D．加入過量Ba（OH）2溶液后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．標準狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL 0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺．向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65g．則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是（　�。�
A．所得沉淀為0.05 mol的BaSO4B．混合氣體中SO2的體積為0.448L
C．a L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04molD．a的取值范圍為0.672＜a＜0.896

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．不需要加熱就能發(fā)生的反應一定是放熱反應
B．弱電解質(zhì)溶液的導電能力一定比強電解質(zhì)溶液的弱
C．SO2溶于水，其水溶液能導電，故SO2是電解質(zhì)
D．升高溫度，可提高活化分子百分數(shù)，使有效碰撞增多，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容
（2）所需儀器為：容量瓶500mL（規(guī)格：）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏大，原因是：受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時溶液體積變小
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏小，原因是：溶液體積增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某學生欲配制6.0mol?L-1的H2SO4溶液1000mL，實驗室有三種不同體積不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol?L-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g?mL-1）；③足量的18mol?L-1的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①、②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：
（1）實驗中25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L-1（保留1位小數(shù)）
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時，該同學操作順序如下，并將操作步驟D補充完整．
A．將①、②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol?L-1的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪動，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加入，直到液面接近刻度線1～2cm；
F．改用膠頭滴加水，使溶液的凹液面恰好與刻度相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D對所配溶液濃度有何影響：偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）
（5）進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知還原性CI-＜Br-＜Fe2+＜I-，氧化性CI2＞Br2＞Fe3+＞12，則下列說法正確的是（　�。�
A．在含有Br、Fe2+、I-的溶液中欲只氧化I-而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作試劑
B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1-
C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4CI-
D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應：2Fe2++12═2Fe3++2I-

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