（1）課本設(shè)計了如圖一所示實驗,其目的是通過比較H2O2的分解速率來比較____________________，可通過觀察_____________________________來定性比較。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是_______________________________________________________。
（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯；但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快.從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。
②若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是_____
A．硫酸鉀
B．硫酸錳
C．水
D．氯化錳
（1）FeCl3和CuCl2對H2O2分解的催化效果；氣體產(chǎn)生的快慢(或用帶火星的木條試驗,復(fù)燃的先后)；排除SO42-和Cl-不同所產(chǎn)生的影響
（2）催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?淮南一模）（1）某校學(xué)生為探究乙二酸（俗稱草酸）的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了下述實驗：
Ⅰ、向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀稀溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為
溶液的紫紅色褪去
溶液的紫紅色褪去
，說明乙二酸具有
還原性
還原性
 （填“氧化性”、“還原性”或“酸 性”）．
Ⅱ、課本實驗設(shè)計得簡要明了，但也存在一些不足，在探究過程中對其進行分析與改進也是研究性學(xué)習(xí)的一個重要課題．已知草酸晶體（H2C2O4?2H2O）受熱易分解（分解溫度為175℃）產(chǎn)生CO和CO2，圖一為高三課本中關(guān)于草酸晶體受熱分解及驗證其部分分解產(chǎn)物的實驗裝置圖．
1）寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式
H2C2O4﹒2H2O
  △  
.
 
3H2O+CO↑+CO2↑
H2C2O4﹒2H2O
  △  
.
 
3H2O+CO↑+CO2↑
．
2）設(shè)計該裝置欲驗證的分解產(chǎn)物是
CO2
CO2
．
3）草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表：
分子式 顏色、狀態(tài) 水溶性 熔點/℃ 密度/g．cm-3
草酸晶體 H2C2O4?2H2O 無色晶體 易溶于水 101.5 1.650
有的同學(xué)認(rèn)為，用該裝置進行實驗，存在著不合理因素，請分析指出（任答兩點）：
①
草酸晶體在未達到分解溫度之前，已融化成液體流出，使實驗難以進行
草酸晶體在未達到分解溫度之前，已融化成液體流出，使實驗難以進行
．
②
該裝置沒有尾氣處理，CO會污染空氣
該裝置沒有尾氣處理，CO會污染空氣
．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖二中甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
，寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，檢查該裝置氣密性的方法是
關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；或固定注射器活塞，打開A處活塞，往分液漏斗中加水一段時間后液體不再流下證明該裝置不漏氣
關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；或固定注射器活塞，打開A處活塞，往分液漏斗中加水一段時間后液體不再流下證明該裝置不漏氣
，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
收集一定體積的氣體所需要的時間
收集一定體積的氣體所需要的時間
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某實驗小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進行了研究，總結(jié)出三個可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．為點燃上述三個反應(yīng)生成的H2，他們設(shè)計了如圖所示的裝置圖：
請回答下列問題：
（1）在點燃H2之前必須先進行
 
．
（2）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了．
他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量又太少．于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認(rèn)為產(chǎn)生危險的原因是
 
．
（3）實驗小組查閱鈉、苯（一種不溶于水的液態(tài)有機物）、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對實驗進行了改進．
在改進后的實驗中H2的生成速率
 
．（填減慢或加快）
（4）2.3g鈉投入20mL水中完全反應(yīng)所得溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
．（不計溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某實驗小組對中學(xué)課本中已經(jīng)學(xué)過的生成氫氣的反應(yīng)進行了研究，寫出了如下三個可生成氫氣的反應(yīng)：
A、鋅與稀鹽酸反應(yīng)；B、鈉與水反應(yīng)；C、鋁與NaOH溶液反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）寫出A與C的離子方程式：A：
 
；C：
 
．
（2）為了點燃上述三個反應(yīng)生成的氫氣，他們設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置，結(jié)果是A、C獲得了成功，而B卻失敗了．
①點燃?xì)錃馇埃仨氝M行的操作是
 
．
②他們認(rèn)為B實驗不能點燃的原因有二：一是鈉與水反應(yīng)太快，二是鈉的用量太少．于是他們準(zhǔn)備增加鈉用量再做實驗．可老師說這樣太危險．你認(rèn)為產(chǎn)生危險的原因是
 
．
（3）實驗小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為0.97g?cm-3、0.89g?cm-3、1.00g?cm-3，并據(jù)此對實驗B進行了改進（如圖2）．在改進后的實驗中H2的生成速度
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省大慶實驗中學(xué)2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：058

(1)課本設(shè)計了如圖一所示實驗，其目的是通過比較H2O2的分解速率來比較________，可通過觀察________來定性比較．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是________．

(2)已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．

①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是________的影響．

②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是________

A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳

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