Question

某學(xué)生用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號	V（HCl）	V（NaOH）
1	27.84ml	25.00ml
2	27.83ml	25.00ml
3	27.85ml	25.00ml

回答下列問題：
（1）采用的酸堿指示劑為

 

酸堿指示劑，滴入裝待測液錐形瓶中呈

 

色；
（2）三次滴定用標準鹽酸體積的平均值為

 

；
（3）實驗前應(yīng)先檢查滴定管

 

，實驗過程中眼睛注視

 

；
（4）待測液的物質(zhì)的量濃度為

 

；
（5）若在滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的C（NaOH）會

 

（填偏大，偏小，或不變）；
（6）實驗前先用待測液潤洗錐形瓶，測定結(jié)果會

 

（填偏大，偏小，或不變）．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）氫氧化鈉與HCl恰好中和溶液的pH為7，可選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；
（2）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗V（鹽酸）；
（3）滴定管使用前，先要檢查活塞是否漏水；眼睛應(yīng)始終觀察錐形瓶中溶液的顏色變化．
（4）根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出c（氫氧化鈉）；
（5）（6）根據(jù)c（待測）=

c(標注)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答： 解：（1）用甲基橙作指示劑時，滴入裝待測液錐形瓶中呈黃色；用酚酞作指示劑時，滴入裝待測液錐形瓶中呈紅色；
故答案為：甲基橙或酚酞；黃色或紅色；
（2）三次滴定消耗鹽酸的體積為：27.84ml，27.83ml，27.85ml，數(shù)據(jù)均有效，則平均消耗V（鹽酸）=27.84ml；
故答案為：27.84ml；
（3）滴定管使用前，先要檢查活塞是否漏水；滴定過程中眼睛應(yīng)始終觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，以判斷終點；
故答案為：是否漏水；錐形瓶中溶液的顏色變化；
（4）HCl+NaOH═NaCl+H₂O
27.84ml×0.1032mol/L  25.00ml×c（氫氧化鈉）
解得：c（氫氧化鈉）=0.1149mol/L；
故答案為：0.1149mol/L；
（5）若在滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，消耗掉的鹽酸體積就會增多，滴定結(jié)果偏大；
故答案為：偏大；
（6）實驗前先用待測液潤洗錐形瓶，待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，消耗掉的鹽酸體積就會增多，滴定結(jié)果偏大；
故答案為：偏大；

點評：本題考查了酸堿中和滴定、化學(xué)計算及誤差分析，題目難度中等，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的實驗設(shè)計能力．