Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃,pH＝2的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目為0.01NA

B．1mol Na2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 NA

C．1mol碳烯（:CH2）中含有的電子數(shù)8NA

D．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA

Answer 1

C

解析試題分析：A不正確，因為不能確定溶液的體積，無法計算氫離子的物質(zhì)的量；過氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)之比是1:2，所以1mol Na₂O₂固體中含有的陰陽離子總數(shù)為3N_A，B不正確；D不正確，如果生成硝酸亞鐵，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，所以正確的答案選C。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷
點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。