【題目】下列溶液在空氣中加熱蒸干后，能析出以下溶質(zhì)固體的是（　　）

A.AlCl3B.FeCl2C.Fe2（SO4）3D.Na2SO3

【答案】C

【解析】

A．AlCl3溶液中存在AlCl3+3H2OAl (OH)3+3HCl，加熱時(shí)HCl易揮發(fā)，促進(jìn)AlCl3水解，即AlCl3轉(zhuǎn)化成Al (OH)3，2Al(OH)3Al 2O3+3H2O，故A錯(cuò)誤；

B．氯化亞鐵在灼燒的過(guò)程中會(huì)發(fā)生水解，生成氫氧化亞鐵，即為Fe(OH)2，Fe(OH)2在空氣中會(huì)被氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，則生成了Fe(OH)3，Fe(OH)3經(jīng)過(guò)灼燒后，就生成了氧化鐵，所以溶液加熱蒸干后不能析出原溶質(zhì)固體，故B錯(cuò)誤；

C．Fe 2(SO4)3溶液中存在Fe 2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4，加熱Fe2(SO4)3溶液，雖然水解，但硫酸難揮發(fā)，最終仍為Fe2(SO4)3，故C正確；

D．Na2SO3能被空氣中的氧氣氧化，加熱Na2SO3溶液，最終能得到Na2SO4，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（ ）

A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C.圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對(duì)新型冠狀病毒也有很好的抑制作用，它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________，C中官能團(tuán)的名稱為 ______________。

(2)①、⑥的反應(yīng)類型分別是__________、_____。D的化學(xué)名稱是______。

(3)E極易水解生成兩種酸，寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)H的分子式為 __________________。

(5)I是相對(duì)分子質(zhì)量比有機(jī)物 D 大 14 的同系物， 寫出I 符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物

(6)設(shè)計(jì)由，和丙烯制備的合成路線______________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

則形成該高分子化合物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅和硫的化合物在化工、醫(yī)藥材料等領(lǐng)域具有廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）原子軌道是指電子在原子核外的___________，基態(tài)S原子的原子軌道數(shù)是____個(gè)。

（2）基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級(jí)符號(hào)是______，占據(jù)該能級(jí)的電子數(shù)為__________。

（3）Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,其第一電離能的大小順序?yàn)?/span>_______。

（4）下圖是含元素Cu、S的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①該有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類型是_______(填“共價(jià)鍵““離子鍵”或“共價(jià)鍵、離子鍵”)、配位鍵,其中1個(gè)該有機(jī)物分子中配位鍵數(shù)為_____個(gè),這些配位鍵中提供孤電子對(duì)的元素是__________。

②S原子的雜化方式為_______、帶*N原子的雜化方式為_______。

（5）下圖是Cu-Au合金的一種立方晶體結(jié)構(gòu):

已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若Au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm)，則銅原子的半徑為______cm(寫出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，分別向體積相同、濃度均為1 mol／L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對(duì)數(shù)(lg C)間的關(guān)系如圖。下列對(duì)該過(guò)程相關(guān)分析正確的是

A. HB的電離常數(shù)(KA)數(shù)量級(jí)為10-3

B. 其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是：NaB>NaA

C. a、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度b<a

D. 當(dāng)lg C= -7時(shí)，兩種酸溶液均有pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y 的最外層電子數(shù)是 X 次外層電子數(shù)的 3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對(duì)由 W 提供）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.W的非金屬性比Y的強(qiáng)

B.原子半徑Z比X大

C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵

D.該物質(zhì)中Ⅹ原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)政府網(wǎng)于 2020 年 2 月 17 日發(fā)布了關(guān)于磷酸氯喹對(duì)感染新冠狀病毒患者療效的說(shuō)明。查閱“磷酸氯喹”合成的相關(guān)文獻(xiàn)，得到磷酸氯喹中間體合成路線如下：

已知：①氯原子為苯環(huán)的鄰對(duì)位定位基，它會(huì)使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的鄰對(duì)位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會(huì)使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的間位。

②E為汽車防凍液的主要成分。

③

（1）寫出 B 的名稱_____，B→C 的反應(yīng)試劑_____。

（2）C→D 的反應(yīng)類型為_____，M→N 的反應(yīng)類型為_____。

（3）寫出 H生成 I的化學(xué)方程式_____。

（4）1mol J與氫氧化鈉反應(yīng)最多消耗_________mol NaOH，L與足量 H2 完全加成后的產(chǎn)物中手性碳原子的數(shù)目為_____（手性碳原子連接的四個(gè)基團(tuán)都不同）。

（5）H有多種同分異構(gòu)體，其滿足下列條件的有_________種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜峰面積比為 1:1:2:6 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

①只有兩種含氧官能團(tuán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③1mol 該物質(zhì)與足量的 Na 反應(yīng)生成 0.5mol H2

（6）已知：

參照上述合成路線及信息，設(shè)計(jì)由硝基苯和為原料合成的路線_____ (無(wú)機(jī)試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)維生素B分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.1mol該分子能和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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