下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

選項(xiàng)
離子或分子
要求
A
K＋、NO3-、Cl－、HS－
c(K＋) > c(Cl－)
B
Fe3＋、MnO4?、SO32-、Cl－
滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C
NH4+、Al3＋、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
D
Na＋、HCO3-、Ca2＋、I－
通CO2氣體有沉淀產(chǎn)生
 

A

解析試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A、根據(jù)電荷守恒可知，因?yàn)槁入x子濃度小于鉀離子濃度，符合電荷守恒，且離子間可以大量共存，故A正確；B、由于Fe3+、MnO4?均能夠氧化SO32-，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、滴加NaOH會(huì)先和醋酸反應(yīng)，再與Al3＋反應(yīng)三醇?xì)溲趸X沉淀，最后與NH4+反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、通CO2氣體沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子反應(yīng)方程式中，書寫正確的是

A．明礬溶液加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
B．氯化鐵溶液與適量銅粉混合：Cu + Fe3+ = Cu2++ Fe2+
C．Fe3O4固體溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O
D．碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水混合：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．Cl2B．NaOHC．NH3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列相對(duì)應(yīng)的方程式正確的是（  ）

A．向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－ = BaSO4↓+2H2O
B．氫氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF＝SiF4↑+2H2↑
C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋CO32-
D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O = 2HCO3－+SO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是

編號(hào)
化學(xué)反應(yīng)
離子方程式
評(píng)價(jià)
A
碳酸鈣與醋酸反應(yīng)
CO32-＋2CH3COOH
＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不拆寫
B
Ba(HCO3)2溶液中通入過(guò)量NaOH溶液
Ba2＋＋HCO3-＋OH－＝BaCO3↓+H2O
正確
C
碳酸氫鈉的水解
HCO3-＋H2OOH-＋H2CO3
正確
D
等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)
2Fe2＋＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－
正確
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫，相應(yīng)條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、OH-
B．無(wú)色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4－
C．=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO3-
D．通入足量CO2后所含離子還能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A．K2CO3＝2K＋+CO32－ B．NaOH＝Na＋＋OH－
C．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ D．NH4Cl＝NH4＋＋Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。
請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
(1)燈泡變暗的原因是                                              。
(2)有白色沉淀生成，說(shuō)明                                           ，
紅色變淺說(shuō)明                                                     。
(3)當(dāng)Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，消耗NaHSO4溶液的體積為_(kāi)_____ mL，離子反應(yīng)方程式為                                                              。
(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o(wú)色，此階段的離子反應(yīng)方程式為                                                        。

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