Question

17．下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實驗?zāi)康?/TD>	實驗方案
A	檢驗亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)	取少量固體于試管中，加水溶解，滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴加鹽酸，觀察沉淀是否溶解
B	測定鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)	取mg混合物，加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，剩余土體ag，計算
C	檢驗?zāi)碂o色溶液中說法存在NH4+	取少量無色溶液于試管中，滴加NaOH溶液、加熱．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，觀察試紙是否變藍
D	除去MgCl2溶液中的少量FeCl3	像溶液中加入足量Mg（OH）2分末，充分攪拌、靜置、過濾

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．亞硫酸根離子在酸性條件下可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鎂不反應(yīng)；
C．銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
D．FeCl₃易水解生成氫氧化鐵．

解答 解：A．亞硫酸根離子在酸性條件下可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，不能觀察到沉淀溶解，故A錯誤；
B．鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鎂不反應(yīng)，剩余固體為ag鎂，根據(jù)鎂的質(zhì)量和mg混合物可計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，然后求鋁的質(zhì)量分數(shù)，故B正確；
C．向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，即該氣體為氨氣，則該溶液中一定含有NH₄⁺，故C正確；
D．FeCl₃易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）₂粉末，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，故D正確．
故選A．

點評 本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇，注意問題的性質(zhì)，本題難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．