Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、分子晶體中都存在范德華力，但不一定存在共價(jià)鍵
• B、晶體中含有陽離子就一定有陰離子
• C、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
• D、氯化鈉和鈉熔化時(shí)克服的微粒間的相互作用力相同

Answer 1

分析：A、分子間以范德華力結(jié)合而成的晶體為分子晶體，單原子分子中沒有化學(xué)鍵；
B、金屬晶體中有陽離子，但沒有陰離子；
C、金屬晶體的熔點(diǎn)差別很大，有的金屬晶體熔點(diǎn)很高；
D、氯化鈉為離子晶體，鈉為金屬晶體，兩種晶體中微粒間的作用力不同．

解答：解：A、分子間以范德華力結(jié)合而成的晶體為分子晶體，單原子分子中沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體是單原子分子，形成的晶體中沒化學(xué)鍵，故A正確；
B、金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子形成的晶體，晶體中有陽離子，但沒有陰離子，故B錯(cuò)誤；
C、金屬晶體的熔點(diǎn)差別很大，有的金屬晶體熔點(diǎn)很高，如鎢熔點(diǎn)三千多度，比一些原子晶體的熔點(diǎn)都高，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鈉為離子晶體熔化時(shí)克服離子鍵，鈉為金屬晶體熔化時(shí)克服金屬鍵，所以氯化鈉和鈉熔化時(shí)克服的微粒間的相互作用力不同，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體的構(gòu)成和性質(zhì)，涉及晶體中微粒間的作用力、晶體的物理性質(zhì)、晶體的構(gòu)成等，題目難度不大．