在氫硫酸的水溶液中，通入或加入少量下列物質(zhì)：①O2  ②SO2  ③Cl2  ④CuSO4，能使溶液中的［H+］增大的是(    )

A.①③                 B.②④                  C.③④               D.④

解析：溶質(zhì)與各物質(zhì)依次發(fā)生了如下反應(yīng)：

①2H2S+O22H2O+2S↓

②2H2S+SO22H2O+3S↓

③H2S+Cl22H++2Cl-+S↓

④H2S+Cu2+CuS↓+2H+�？芍x項(xiàng)C符合題意。

答案:C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氫硫酸的水溶液中，通入或加入少量下列物質(zhì)：①O2�、赟O2�、跜l2�、蹸uSO4，能使溶液中的c（H+）增大的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是同一周期的4種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1，A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑．A元素原子半徑在本周期中最大．2.00g B元素的氧化物恰好和100mL 0.50mol?L-1稀硫酸完全反應(yīng)．B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2．試回答：
（1）寫出A、B、C、D 4種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并按堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)的順序加以排列：
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①將C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
②將C的氧化物投入到D的氫化物的水溶液中：
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．
（3）B的單質(zhì)投入沸水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氫硫酸的水溶液中，通入或加入少量下列物質(zhì)，能使溶液中的c(H+)增大的是(    )

①O2  ②SO2  ③Cl2  ④CuSO4

A.①③                 B.②④                  C.③④                D.④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25 ℃ 101 kPa的條件下，飽和氫硫酸的水溶液的濃度約為0.1 mol·L-1，且存在如下電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-�，F(xiàn)將此溶液分裝在五支試管中，分別進(jìn)進(jìn)下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）向第一支試管中通入適量的氯氣，電離平衡_______移動(dòng)，c(S2-)_______，c(H+)______，溶液的pH________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（2）向第二支試管中通入適量的O2，溶液的pH________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）向第三支試管中加入少量固體NaOH時(shí)，電離平衡________移動(dòng)，c(S2-)________，c(H+)________。

（4）向第四支試管中加放少量Na2S晶體，電離平衡________移動(dòng)，c(S2-)________，溶液的pH________。

（5）向第五支試管中加入少量CuSO4溶液時(shí)，電離平衡________移動(dòng)，c(S2-)________，溶液pH________，反應(yīng)的離子方程式是_____________。

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