（1）請寫出第四周期第VIIB族元素的基態(tài)原子電子排布式             。

（2）第二周期某元素能與氫元素形成由4個原子構(gòu)成的10個電子分子。該分子的中心原子雜化方式為                  ，分子的空間構(gòu)型為                    。

（3）第三周期7種主族元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖所示，其中序號“7”代表      （填元素符號）；其中電負性最大的是          （填下圖中的序號）。

（4）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是            （填物質(zhì)字母代號）。

（1）1 s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2

（2）sp3、三角錐形

（3）Si、1

（4）B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8．
（1）請寫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
；其中元素W在周期表中的位置：
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．
（2）用電子式表示X與W形成化合物的過程：
．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：
Na＞Al＞Cl＞N
Na＞Al＞Cl＞N
．（用元素符號表示）
（4）請寫出W的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（5）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是
Na
Na
（用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結(jié)論：
鈉與水反應(yīng)比鋁要劇烈
鈉與水反應(yīng)比鋁要劇烈
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計成一個平面魔方，如圖所示：
已知：
①A、B、C、D、G含有同種元素．
②E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液顯黃色，能將SO2氧化為F（H2SO4），F(xiàn)與A反應(yīng)生成E、G．
③
純A（單質(zhì)） B溶液 C固體 D固體 G溶液
顏色 銀白色 黃色 紅褐色 紅棕色 淺綠色
依據(jù)以上信息填空：
（1）請寫出E的電子式
H：H
H：H
、D的化學(xué)式
Fe2O3
Fe2O3
．
（2）請指出A、B、C、D、G所含的同種元素在周期表中的位置第
四
四
周期，第
Ⅷ
Ⅷ
族
（3）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為
先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→A
4H2+Fe3O4
  △  
.
 
3Fe+4H2O
4H2+Fe3O4
  △  
.
 
3Fe+4H2O
　
A→B
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3

（5）B→F的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A─E五種元素，其中C、D、E三種是短周期元素．A、B的單質(zhì)均為生活中常見的金屬，A的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160，B的相對原子質(zhì)量比A大8．C是金屬元素，其原子的M層有一個未成對的p電子；D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍；E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子．
（1）請寫出A在元素周期表中的位置
第四周期第ⅤⅢ族
第四周期第ⅤⅢ族
；寫出C的核外電子排布式
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
；D和E按1：1的原子個數(shù)比形成的化合物中含有的化學(xué)鍵為
極性鍵和非極性鍵
極性鍵和非極性鍵
（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）．
（2）①寫出C單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
②在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應(yīng)，生成8g E的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
3Fe（s）+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-akJ/mol
3Fe（s）+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-akJ/mol
．
③A的某種氯化物溶液呈黃色，它與B的單質(zhì)的反應(yīng)工業(yè)上常用于腐蝕電路板，請寫出反應(yīng)的離子方程式
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試根據(jù)如圖甲表格填空：
精英家教網(wǎng)
精英家教網(wǎng)
（1）請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式
 
；元素N在周期表中的位置
 
周期
 
族．
（2）基態(tài)D原子核外有
 
個未成對電子；D2 分子中分別有
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（3）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，請寫出它的電子式
 
．
（4）表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是
 
（填化學(xué)式）；而形成XY3型的共價分子也有四種，它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是
 
（填化學(xué)式），它是由
 
鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的
 
分子．
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖乙所示，其中序號“8”所代表的元素是
 
（填元素符號）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素是
 
（填圖中的序號）．
（6）科學(xué)家證實，IK3屬于共價化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為如圖丙四種中的一種，你認為正確的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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