按要求寫出該反應(yīng)的離子方程式：氫氧化銅溶于鹽酸________

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)習(xí)中，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)閱讀下列對(duì)應(yīng)的內(nèi)容，并按要求完成填空
（1）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用燒杯進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)研究，如用圖1所示裝置及下表中試劑，過(guò)一段時(shí)間實(shí)驗(yàn)1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是
變藍(lán)
變藍(lán)
，
無(wú)明顯現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
，
有白色膠狀沉淀
有白色膠狀沉淀
，
變白
變白
，
實(shí)驗(yàn)編號(hào) ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì)
1 淀粉碘化鉀溶液 濃硝酸
2 酚酞溶液 濃硫酸
3 氯化鋁溶液 濃氨水
4 濕潤(rùn)的紅紙 飽和氯水
（2）用圖2裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
（填寫化學(xué)式）
（3）濃氨水通常可以用于實(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究，回答下列問(wèn)題．

①若要測(cè)定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是
①③
①③
（填裝置序號(hào)），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是
氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)
氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)
．收集干燥的NH3，收集裝置應(yīng)選擇（填裝置序號(hào)）
⑤
⑤
，理由是
導(dǎo)管較長(zhǎng)，棉花可以防止空氣對(duì)流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
導(dǎo)管較長(zhǎng)，棉花可以防止空氣對(duì)流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
．
②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級(jí)（粒子直徑在1-10nm之間）碳酸鈣，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
．
（4）圖3是苯與溴發(fā)生反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗(yàn)的反應(yīng)裝置實(shí)驗(yàn)裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
使冷凝回流的反應(yīng)物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應(yīng)
使冷凝回流的反應(yīng)物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應(yīng)
，整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置是
（Ⅱ）（Ⅲ）
（Ⅱ）（Ⅲ）
（填裝置序號(hào)）
對(duì)于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設(shè)：
假設(shè)①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫．
假設(shè)②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．
假設(shè)③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①?gòu)脑噭┢恐腥〕龉腆w硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．
④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少．
（5）解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因（用化學(xué)方程式表示）
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
．
（6）如果要驗(yàn)證③是否成立的實(shí)驗(yàn)方法是
取少量未知液于試管中，先滴加過(guò)量的稀鹽酸，無(wú)任何現(xiàn)象（無(wú)沉淀生成、無(wú)氣體出現(xiàn)），再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀
取少量未知液于試管中，先滴加過(guò)量的稀鹽酸，無(wú)任何現(xiàn)象（無(wú)沉淀生成、無(wú)氣體出現(xiàn)），再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
一氯乙酸（ClCH2COOH）是無(wú)色晶體，可溶于水，其水溶液顯酸性，是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，可進(jìn)行多種反應(yīng)．
（1）一定條件下，一氯乙酸與苯可直接合成苯乙酸，其反應(yīng)方程式是
ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）．
（2）工業(yè)上將一氯乙酸、2-丙醇與濃硫酸混合加熱制備一氯乙酸異丙酯，一氯乙酸異丙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
ClCH2COOCH（CH3）2
ClCH2COOCH（CH3）2
；反應(yīng)過(guò)程中，可能產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物有異丙醚[（CH3）2CHOCH（CH3）2]和
CH3CH=CH2
CH3CH=CH2
（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（3）pKa常用于表示物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，pKa的數(shù)值越小，該物質(zhì)的酸性越強(qiáng)．已知鹵素原子對(duì)飽和脂肪酸的酸性影響具有相似性．25℃時(shí)一些鹵代飽和脂肪酸的pKa數(shù)值如下：
鹵代酸 F3CCOOH Cl3CCOOH F2CHCOOH FCH2COOH CH3CH2CHClCOOH
pKa 0.23 0.65 1.24 2.66 2.85
鹵代酸 ClCH2COOH BrCH2COOH ICH2COOH CH3CHClCH2COOH Cl③CH2CH2CH2COOH
pKa 2.86 2.90 3.18 4.06 4.52
可見(jiàn)，25℃時(shí)鹵素原子對(duì)鹵代飽和脂肪酸的酸性影響有（寫出2條即可）：
①
鹵原子離羧基位置越遠(yuǎn)，酸性越弱
鹵原子離羧基位置越遠(yuǎn)，酸性越弱
；
②
含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個(gè)數(shù)的增多而增強(qiáng)
含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個(gè)數(shù)的增多而增強(qiáng)
；
③
一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱
一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱
；
根據(jù)上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，Cl2CHCOOH的pKa的數(shù)值范圍為
1.24～2.86
1.24～2.86
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

乙二胺四乙酸（EDTA）及其鹽是常用于定量檢測(cè)和分析金屬離子的重要試劑．EDTA的陰離子可簡(jiǎn)寫為Y4-，它與一些金屬離子反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬有機(jī)化合物離子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．
試根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題．
（1）（MY）x- 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，該離子中與金屬離子相連接的有6個(gè)共價(jià)鍵，則該離子結(jié)構(gòu)中共含有
5
5
個(gè)五元環(huán)．
（2）現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在適當(dāng)條件下充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液的pH為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至紅色[Zn2+遇二甲酚橙所顯色，且Zn（CH3COO）2易電離]，求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）按要求回答下列問(wèn)題：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物（MS）沉淀．
M2+ K[（MY）2-] Ksp（MS） 填“是”或“否”
Pb2+ 2×1018 4×10-26
Cd2+ 2.6×1016 1×10-20
②以M2+為Cd2+為例，寫出判斷能否產(chǎn)生CdS沉淀的計(jì)算過(guò)程．
因?yàn)镋DTA過(guò)量許多，若Cd2+充分反應(yīng)生成（MCd）2-應(yīng)為0.01mol?L-1；假設(shè)（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
因?yàn)镋DTA過(guò)量許多，若Cd2+充分反應(yīng)生成（MCd）2-應(yīng)為0.01mol?L-1；假設(shè)（CdY）2-的離解量為x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
≈
0.01
0.49x
=2.6×1016，
解得：x≈7.8×10-18；
c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
．

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