Question

【題目】常溫下，HA的電離常數(shù)Ka=1×10-6，向20 mL濃度為0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為4，且溶液中只存在HA的電離平衡

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)

D.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：a<b<c<d

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．a點(diǎn)為0.01 mol·L-1的HA溶液，此時(shí)溶液中存在HA和H2O的電離平衡，故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)為在20mL0.01 mol·L-1的HA溶液中滴加10mL0.01 mol·L-1的NaOH溶液，此時(shí)溶液中NaH和HA等物質(zhì)的量混合，溶液pH＜7，說(shuō)明HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)，故B錯(cuò)誤；

C．d點(diǎn)為滴加20mLNaOH溶液，此時(shí)恰好完全中和生成NaA，溶液中存在的電荷守恒式為c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒式為c(Na+)=c(A-)+c(HA)，則c(OH-)-c(H+)=c(HA)＜c(A-)，故C錯(cuò)誤；

D．a點(diǎn)為HA溶液，b點(diǎn)是HA和NaA等濃度的混合溶液，c點(diǎn)是NaA和少量HA的混合液且溶液pH=7，d點(diǎn)是NaA的溶液，酸、堿溶液都抑制了水的電離，NaA促進(jìn)水的電離，且所含NaA的濃度越大，溶液中水的電離程度越大，則a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：a<b<c<d，故D正確；

故答案為D。