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下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是


  1. A.
    SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
  2. B.
    向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
  3. C.
    等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
  4. D.
    鋁熱反應的原理為：Al2O3+2Fe數(shù)學公式2Al+Fe2O3
B
分析：A．反應生成亞硫酸鈉和水；
B．加入少量NaOH濃溶液，使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡正向移動；
C.1：2體積比混合，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨；
D．鋁熱反應為Al與金屬氧化物反應．
解答：A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺的反應為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A錯誤；
B．加入少量NaOH濃溶液，使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡正向移動，溶液由橙色變?yōu)辄S色，故B正確；
C．等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀的離子反應為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故C錯誤；
D．鋁熱反應的原理為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及平衡移動、化學反應及離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意選項C為解答的難點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的10種物質A～J之間有下圖關系．已知：A、B為同周期相鄰元素的單質，其余均為化合物；通常情況下A為固體，B、D為氣體且B呈黃綠色，F(xiàn)為液體，A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F，J在光照時有I生成．
請回答下列問題：
（1）反應①的離子方程式為：
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
．
（2）過量的鐵與G的熱的濃溶液反應時，所得氣體是：
SO2、H2
SO2、H2
．
（3）在一定條件下，9g液態(tài)F與40g E氣體反應生成液態(tài)G時放出熱量65.15kJ，則表示該反應的熱化學方程式為：
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
．
（4）C是一種重要的化工產品，為易揮發(fā)紅色液體．若反應②中生成的G和A的物質的量之比為1：2，則C的電子式為
．
（5）實驗室制取B的化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
；對氣體B進行如下實驗：已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI，轉移的電子數(shù)約為3.612×1023個．請?zhí)羁眨?BR>
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學用語解釋
將少量氣體通
入淀粉KI溶液		 溶液最初變成
藍
藍
色
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

（用化學方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據如下：
物質 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750 ---
Ⅰ．（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理：
 
（ 填“合理”或“不合理”）．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
 
，反應的離子方程式為
 
．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
 
（填序號），并說明理由：
 
．
A．濃硫酸       B．稀硫酸 　　　C．稀硝酸 　　　D．氫氧化鈉溶液精英家教網
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．為了測定熔融物中兩種金屬的物質的量之比，某同學取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器
 
，圖中OC段沒有沉淀生成的原因是：
 
．（用離子方程式表示）
（2）由上述圖形分析可知，溶液中結合OH-能力最強的離子是
 
（填離子符號，下同）、最弱的離子是
 
．若測定F點沉淀的質量，需對混合物進行：過濾、
 
、
 
、稱量．
（3）通過如圖數(shù)據試計算，熔融物中兩種金屬的物質的量之比n（Fe）：n（Al）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據如下：
物質 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750 --
Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答：
 
（填“合理”或“不合理”）
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
 
，反應的離子方程式為
 
．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
 
（填序號）．
   A．濃硫酸   B．稀硫酸  C．稀硝酸      D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．則B點對應的沉淀的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據如下：
物質 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750 --
Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答：
 

（填“合理”或“不合理”）
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
 

反應的離子方程式為
 
．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
 
（填序號）．
A．濃硫酸   B．稀硫酸  C．稀硝酸      D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
精英家教網
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為
 

（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為
 
上述現(xiàn)象說明溶液中
 
結合OH-的能力比
 
強（填離子符號）．
（3）B點對應的沉淀的物質的量為
 
mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究，現(xiàn)行高中化學教材(必修加選修)中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據如下：

物  質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點/℃

2 467

2 980

2 750

—

I．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：___________（填“合理”或“不合理”）。

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中是否含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____________，可能發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。

（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是___________（填序號）。

A.濃硫酸         B.稀硫酸         C.稀硝酸          D.氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積 (mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。試回答下列問題：

（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

（5）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為_____________；上述現(xiàn)象說明溶液中____________結合OH－的能力比__________強（填離子符號）。

（6）B與A的差值為_________mol。

（7）B點對應的沉淀的物質的量為____________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為___________mL。

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