Question

【題目】鋼鐵中含有C、N、Mn等元素，實(shí)驗(yàn)中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼鐵中錳的含量，反應(yīng)原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）Mn原子的價(jià)層電子的軌道衷達(dá)式（電子排布圖）為______。

（2）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①H2S2O8中S的軌道雜化方式為______，H、O、S三種元素中，電負(fù)性最大的元素是_________（填元素符號(hào)）。

②S基態(tài)原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_________種。

③上述反應(yīng)中S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類型為________，（填“σ鍵”或“π鍵”) ，每生成1molMnO4-,斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為_________NA。

（3）C和N能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。一種新型的超硬材料類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，但硬度比金剛石大，其晶胞如圖所示（圖示原子都包含在晶胞內(nèi)），其化學(xué)式為________。已知晶胞參數(shù)a=0.64nm, b=0.55nm，c=0.24nm，則該晶體的密度為________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。

Answer 1

【答案】 sp3 O 16 σ鍵 2.5 C3N4

【解析】（1）Mn原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為；（2）①H2S2O8中S與4個(gè)O原子形成4個(gè)δ鍵，軌道雜化方式為sp3，同主族自上而下第一電離能減小，H、O、S三種元素中，電負(fù)性最大的元素是O；②S元素為16號(hào)元素，原子核外有16個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，則有16種不同的電子；③上述反應(yīng)中S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類型為單鍵，是σ鍵 ；2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+，每生成2molMnO4-,斷裂5mol共價(jià)鍵，故每生成1molMnO4-,斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NA。（3）晶胞中有6個(gè)C，8個(gè)N，故化學(xué)式為C3N4；ρ=m/V=。