14．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3+)2 + 2H2O。下列分析不正確的是

A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B．實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強(qiáng)

C．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

C

【解析】

試題分析：氯化銀為常見的難溶物，存在的溶解平衡為AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)；向AgCl濁液中滴加氨水后，沉淀溶解，得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成，又Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3+)2 + 2H2O，可知NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)室做完銀鏡反應(yīng)的試驗(yàn)后，可用稀硝酸洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管；AgCl濁液中加氨水，形成了銀氨溶液，加入濃硝酸后，濃硝酸與氨水反應(yīng)，最終得到的物質(zhì)為AgCl。

考點(diǎn)：難溶物的溶解平衡

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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向一定量的Cu、Fe2O3混合物中加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A．3．2g B．2．4g C．1．6g D．0．8g

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用銅鋅合金制成的黃銅制品貌似黃金，下列方法不易區(qū)分其真?zhèn)蔚氖?/p>

A．外觀觀察 B．放入鹽酸中 C．測(cè)定密度 D．高溫灼燒

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10. 關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的評(píng)價(jià)正確的是

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19．（10分）自然界中氮元素有多種存在形式。

（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）NH3在一定條件下可被氧化。

已知：�。�4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol

ⅱ．

① 斷開1 mol H-O 鍵與斷開 1 mol H-N 鍵所需能量相差約______kJ；

② H-O 鍵比H-N鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）______。

（3）下圖是某壓強(qiáng)下， N2與H2按體積比1: 3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線。

① 圖中b點(diǎn)，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

② 圖中a點(diǎn)，容器內(nèi)氣體n(N2):n(NH3)= 。

（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學(xué)方程式是 。

（5）電解法能將堿性溶液中的NO2轉(zhuǎn)化為N2而除去，其電極反應(yīng)式是 。

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9．已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷下列說法正確的是

A．離子還原性：Cl－＞Br－ B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞H2Se

C．原子半徑：Cl＞Br＞Se D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4

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2．下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是

A．纖維素不能水解成葡萄糖 B．油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽 D．蔗糖水解產(chǎn)物僅有葡萄糖

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6.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是

A．當(dāng)△H為“一”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．已知的反應(yīng)熱為l10.5kJ／mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ／mol

C．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對(duì)大小

D．反應(yīng)熱不但與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而且與反應(yīng)的途徑也有關(guān)

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17．下列說法錯(cuò)誤的是

A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

D.凡是氧化還原反應(yīng),都不可能是復(fù)分解反應(yīng)

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