Question

（一）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
（1）硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)

H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O

；                                              
（2）硫化亞鐵投入稀硫酸中反應(yīng)

FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑

；
（3）向Na₂CO₃溶液中加入少量稀鹽酸

CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

；
（4）向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

．
（二）某無(wú)色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Al

O

- 2

、Mn

O

- 4

、C

O

2- 3

、S

O

2- 4

中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時(shí)析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中一定不存在的離子是

Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^-

；
（2）一定存在的離子是

Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-

．

Answer 1

分析：（一）（1）硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為H⁺與HCO₃^-反應(yīng)；
（2）硫化亞鐵投入稀硫酸中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為FeS與H⁺反應(yīng)；
（3）向Na₂CO₃溶液中加入少量稀鹽酸生成NaHCO₃和NaCl，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為CO₃^2-與H⁺反應(yīng)；
（4）向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Ca²⁺和HCO₃^-、OH^-反應(yīng)；
（二）因MnO₄^-在溶液中為紫色，則無(wú)色溶液中一定沒(méi)有MnO₄^-，由①可知一定含有CO₃^2-，則沒(méi)有Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，由②可知生成的氣體為二氧化碳，沉淀甲為Al（OH）₃，則溶液中一定存在AlO₂^-，由③可知，生成的氣體為氨氣，沉淀乙中一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄，再利用溶液為電中性來(lái)分析．

解答：解：（一）（1）硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為H⁺與HCO₃^-反應(yīng)，其離子反應(yīng)為H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，故答案為：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O；
（2）硫化亞鐵投入稀硫酸中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為FeS與H⁺反應(yīng)，其離子反應(yīng)為FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑，故答案為：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑；
（3）向Na₂CO₃溶液中加入少量稀鹽酸生成NaHCO₃和NaCl，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為CO₃^2-與H⁺反應(yīng)生成HCO₃^-，其離子反應(yīng)為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故答案為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-；
（4）向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Ca²⁺和HCO₃^-、OH^-反應(yīng)，其離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（二）因MnO₄^-在溶液中為紫色，則無(wú)色溶液中一定沒(méi)有MnO₄^-，由①可知一定含有CO₃^2-，則沒(méi)有Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，由在①所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液可知生成的氣體為二氧化碳，沉淀甲為Al（OH）₃，則溶液中一定存在AlO₂^-，由在②所得溶液中加入過(guò)量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出可知，生成的氣體為氨氣，沉淀乙中一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄，即溶液中可能含有SO₄^2-，又溶液不顯電性，則一定存在的陽(yáng)離子為Na⁺，
（1）綜上所述，溶液中一定不存在的離子為Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^-，故答案為：Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^-；
（2）一定存在的離子為Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-，故答案為：Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子的共存、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，涉及與量有關(guān)的離子反應(yīng)是學(xué)生解答的難點(diǎn)，注意利用以少定多的方法來(lái)分析解答，難點(diǎn)不大．