（1）9.8g H2SO4的物質(zhì)的量是
0.1mol
0.1mol
，含有
0.4NA
0.4NA
個(gè)O原子．
（2）3.01×1022個(gè)Na+ 的物質(zhì)的量為
0.05mol
0.05mol
，質(zhì)量為
1.15g
1.15g
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2240mL某氣體的質(zhì)量為3.2g．這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
32
32
．
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
及分子的構(gòu)成來(lái)解答；
（2）根據(jù)n=
N
NA
及m=n×M來(lái)計(jì)算；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，利用n=
V
Vm
、M=
m
n
來(lái)計(jì)算．
解答：解：（1）H2SO4的物質(zhì)的量為
9.8g
98g/mol
=0.1mol，又1molH2SO4中含有4molO，則O原子的個(gè)數(shù)為0.4×NA=0.4NA，
故答案為：0.1mol；0.4NA；    
（2）Na+ 的物質(zhì)的量為
3.01×1022
6.02×1023
=0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×23g/mol=1.15，
故答案為：0.05mol；1.15g；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，氣體的體積為2240mL=2.24L，
氣體的物質(zhì)的量為
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，
其摩爾質(zhì)量為
3.2g
0.1mol
=32g/mol，
又氣體的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等，
則這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為32，故答案為：32．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系及計(jì)算公式即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)選修2一化學(xué)與技術(shù)]
2013年1月9日以來(lái)，全國(guó)中東部地區(qū)陷入嚴(yán)重的霧霾污染空氣中，中央氣象臺(tái)將大霧藍(lán)色預(yù)警升級(jí)至黃色預(yù)警．霧霾空氣中含有較多的粒徑2.5微米至10微米的顆粒物．治理霧霾空氣是化學(xué)工作者的重要工作．
（1）下列哪些措施可以有效治理霧霾空氣
 

A、戴口罩遠(yuǎn)離煙霧B、合理開發(fā)水電、太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源C、種植綠色植物，提高森林覆蓋率D、進(jìn)行人工降雨，減少顆粒漂浮物．
（2）設(shè)法把煤轉(zhuǎn)化為中熱值氣是煤的綜合利用途徑之一，中熱值氣的成分是
 
，其主要用途有
 
、
 
（答兩種）．
（3）把燃料設(shè)計(jì)成燃料電池可提高燃料的燃燒效率．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
 
，若使用該電池電解熔融Al2O3，制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
 
L
（4）甲醇是一種重要的化工原料和燃料，工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
已知：2H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-37.3KJ/mol
計(jì)算液體CH30H的燃燒熱為
 

（5）二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

     反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)              ΔH1

     反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2

①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________________

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③對(duì)于反應(yīng)II，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。

A．升高溫度                        B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大       D．按原比例再充入 CO和 H2

④某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為_______(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1

③ H2O(g)＝H2O(l)   ΔH＝-44.0 kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置。

①該電池中OH-向_______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為_________________________。

③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

     反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1

     反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2

①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________________

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

 

 

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③對(duì)于反應(yīng)II，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。

A．升高溫度                        B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大       D．按原比例再充入 CO和 H2

④某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為_______(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1

③ H2O(g)＝H2O(l)  ΔH＝-44.0 kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置。

①該電池中OH-向_______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為_________________________。

③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為__________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1
反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                    ΔH2
①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________________
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
③對(duì)于反應(yīng)II，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。
A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．按原比例再充入 CO和 H2
④某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)="0.2" mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為_______(從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1
③ H2O(g)＝H2O(l)  ΔH＝-44.0 kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________。
(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置。

①該電池中OH-向_______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為_________________________。
③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

     反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)              ΔH1

     反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2

①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________________

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

 

 

 

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③對(duì)于反應(yīng)II，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。

A．升高溫度                        B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大       D．按原比例再充入 CO和 H2

④某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為_______(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1

③ H2O(g)＝H2O(l)   ΔH＝-44.0 kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置。

①該電池中OH-向_______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為_________________________。

③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為__________________。

 

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