已知在25 ℃ 101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(    )

A.C8H18(l)+O2(g)====8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=-48.40 kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5518 kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=+5518 kJ·mol-1

D.C8H18(l)+O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-48.40 kJ·mol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)將100mL0.3mol?L-1的NaHSO4(設(shè)該條件下NaHSO4完全電離)溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液充分混合,寫(xiě)出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程:
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
;若向反應(yīng)后的溶液中滴加2~3滴酚酞試液,則溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
紅色
紅色

(2)某溫度時(shí),水的離子積常數(shù)KW═10-13,將此溫度下pH═11的Ba(OH)2溶液aL與pH═1的H2SO4溶液bL混合.設(shè)混合溶液體積為兩者之和,所得固體體積忽略不計(jì).若所得混合溶液為中性,則a:b═
10:1
10:1

(3)已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp(AgX)═1.8×10-10,Ksp(AgY)═1.0×10-12,Ksp(AgZ)═8.7×10-17.則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椋?!--BA-->
S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
;若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

高鐵酸鉀(K2FeO4)具有高效的消毒作用,為一種新型非氯高效消毒劑.電解法制備高鐵酸鉀操作簡(jiǎn)便,成功率高,易于實(shí)驗(yàn)室制備.其原理如圖所示.
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清.查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.
(1)電解過(guò)程中,X極是
極,電極反應(yīng)是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(2)電解過(guò)程中,Y極放電的有
Fe和OH-
Fe和OH-

(3)生成高鐵酸根(FeO42-)的電極反應(yīng)是
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

Ⅱ.若用不同種電池作為上述實(shí)驗(yàn)的電源,請(qǐng)分析電池反應(yīng).
(1)鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為:Pb+PbO2+2H2SO4
充電
放電
2H2O+2PbSO4,則它在充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

(2)鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí),其兩極的電極反應(yīng)如下:
正極:2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
負(fù)極:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
則它在放電時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2

(3)肼(N2H4)是一種可燃性液體,可用作火箭燃料.已知在25℃、101kPa時(shí),32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水,放出624kJ的熱量,則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol
;肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液,放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)是
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2

(4)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽,電池總反應(yīng)方程式為:C3H8+5O2=3CO2+4H2O.
寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng):
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-

(5)當(dāng)制備相同物質(zhì)的量的高鐵酸鉀時(shí),理論上,上述四種電池中分別消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物質(zhì)的量之比是
10:10:5:1
10:10:5:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?佛山二模)I.已知在25℃時(shí),醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為:
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
(1)寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式:K1=
c(H+)c(HCO-3
c(H2CO3
c(H+)c(HCO-3
c(H2CO3

(2)在相同條件下,試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強(qiáng)弱:
Na2CO3
Na2CO3
Na2SO3
Na2SO3
CH3COONa
CH3COONa

(3)在相同條件下,試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目:
Na2SO3
Na2SO3
NaHSO3
NaHSO3
H2SO3
H2SO3

(4)若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會(huì)變小的是
AD
AD
(填序號(hào)).
A.c(CH3COO-)    B.c(H+)    C.醋酸電離平衡常數(shù)    D.醋酸的電離程度
II.某化工廠(chǎng)廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.01mol?L-1.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(5)你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
(填字母序號(hào)),沉淀效果最好.
A.NaOH  B.Na2S   C. KI    D.Ca(OH)2
(6)如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水,測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%(ρ≈1g?mL-1).若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1,問(wèn)該工廠(chǎng)處理后的廢水中c(Ag+)=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.8×10-10mol2?L-2].

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氫氣是一種清潔能源.
(1)已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
①氫氣的燃燒熱是
285.8
285.8
kJ/mol②燃燒2g H2生成水蒸氣,放出的熱量為
241.8
241.8
kJ.
(2)人們可以通過(guò)多種途徑獲取氫氣.
①1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94KJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.28KJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.28KJ/mol

②工業(yè)上制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),已知在25℃時(shí):
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ/molC(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ/mol
C(石墨)+
1
2
O2(g)═CO(g)H=-111kJ/mol則25℃時(shí)一氧化碳與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化成氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H=
-41
-41
kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存.
(1)現(xiàn)將0.04mol?L-1的HA溶液與0.02mol?L-1的NaOH溶液等體積混合.如HA是
HCN,溶液中c(Na+)>c(CN-),則該混合溶液c(H+
c(OH-)(請(qǐng)?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”),c(HCN)+c(CN-)=
0.02
0.02
mol?L-1.如HA是
CH3COOH,該混合溶液呈酸性,c(CH3COOH)
c(CH3COO-)(請(qǐng)?zhí)睢埃尽、“<”或?”).
(2)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示.回答下列問(wèn)題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-
不能
不能
(填:“能”或“不能”)大量共存.
②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-

(3)已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4,當(dāng)溶c(HCO3-):c(CO32-)=20:1時(shí),溶液的
pH=
9
9

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